Question

鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，將反應后的混合物蒸發水份得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混合物11g，則反應中生成氫氣的質量為

A．0.15g

B．0.20g

C．0.30g

D．0.45g

Answer 1

A

解析試題分析：鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，生成硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混合物11g，根據反應前后元素質量不變，則硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂三種物質的混合物中含硫酸根的總質量為11g-3.8g=7.2g，即硫酸中硫酸根的質量為7.2g；根據硫酸的化學式H₂SO₄，其中氫元素與硫酸根的質量比=2：96=1：48，當硫酸中所含硫酸根的質量為7.2g時，硫酸中H元素的質量=7.2g×1/48 =0.15g，即反應中產生的氫氣質量為0.15g。故選A
考點：質量守恒定律及其應用
點評：本題的解決技巧在于：由金屬和硫酸根所組成的硫酸鹽中，除去金屬余下的就是硫酸根，關鍵是要理解和掌握化學變化中的元素守恒。