Question

有一混合溶液，可能由H₂SO₄、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、NaNO₃、CuSO₄六種溶液中的若干種混合而成．
為研究其組成，小明同學進行了下列探究：
[提示假設]混合溶液由兩種物質組成；
[實驗與推斷]請你根據小明同學的實驗操作，分析實驗現象，做出相應判斷：

步驟	實驗操作	實驗現象	推斷
（1）	觀察混合溶液	混合溶液無色、澄清	一定沒有______
（2）	用pH試紙測定混合溶液的pH	測定結果，pH=2	一定沒有______
（3）	相混合溶液中滴入足量Ba（NO3）2溶液	有白色沉淀出現	該沉淀是______
（4）	向上述過濾所得的濾液中滴加AgNO3溶液	無明顯現象	一定沒有______

[實驗結論]混合溶液可能的組成是______．

Answer 1

（1）硫酸銅的溶液是藍色的，混合后無色澄清說明沒有硫酸銅存在．
（2）PH=2的溶液是酸性溶液，因此不會含有堿性物質，所以碳酸鈉一定不存在
（3）加入硝酸鋇會有鋇的沉淀生成，由（2）知沒有碳酸鈉，則此沉淀一定不是碳酸鋇，只能是硫酸鋇．
（4）加入硝酸銀沒有生成白色沉淀說明沒有氯離子存在，也就是一定不會含有氯化鈉．
綜上所述該物質中一定含有硫酸根，硝酸鈉無法判斷，一定不含硫酸銅與碳酸鈉．
故答案為：
（1）CuSO₄  （2）Na₂CO₃  （3）BaSO₄  （4）NaCl     H₂SO₄和NaNO₃ 或H₂SO₄和Na₂SO₄