Question

【題目】現有一瓶敞口放置在空氣中的NaOH固體，欲知其組成成分，取樣品9.3克向其中逐漸加入一定質量分數的稀鹽酸，產生氣體的質量與加入稀鹽酸質量關系如圖所示，試回答：

(1)產生二氧化碳氣體的質量為_______克。

(2)所用稀鹽酸溶質質量分數為___________。

(3)求樣品中氫氧化鈉的質量分數為___________。(精確到0.1%)

Answer 1

【答案】 2.2 7.3% 43.0%

【解析】本題考查了根據化學反應方程式的計算，認真審題，弄清反應過程，分析出鹽酸與氫氧化鈉反應的數據和鹽酸與碳酸鈉反應的數據是解題的基礎。

（1）根據關系圖可知，產生二氧化碳氣體的質量為2.2克；

（2）根據關系圖可知，氫氧化鈉固體已部分變質，其組成成分是氫氧化鈉與碳酸鈉混合物，向樣品加入鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應產生的二氧化碳會被氫氧化鈉吸收，等氫氧化鈉完全反應后，才能放出氣體，所以氫氧化鈉消耗的鹽酸質量為50g，碳酸鈉消耗的鹽酸質量=（100g-50g）=50g；設生成2.2g的二氧化碳需碳酸鈉的質量為x，需鹽酸中的溶質的質量為y。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106 73 44

x y 2.2g

y=3.65g

稀鹽酸溶質質量分數=×100%=7.3%；

(3) x=5.3g

樣品中含有氫氧化鈉質量為：9.3g-5.3g=4g，氫氧化鈉的質量分數= ×100%=43%。答：(1)產生二氧化碳氣體的質量為2.2克。

(2)所用稀鹽酸溶質質量分數為7.3%。

(3)樣品中氫氧化鈉的質量分數為43%。