Question

水和溶液在生命活動和生活中起著十分重要的作用．
（1）海水中含有大量的氯化鈉，可以通過    方法獲得粗鹽，粗鹽提純得到精鹽．
（2）0.9%的氯化鈉溶液稱作生理鹽水，其溶質是    ．若用10%的NaCl溶液來配制100g 0.9%的氯化鈉溶液，需加水    g．
（3）熟石灰在部分溫度下的溶解度如下表所示．

溫度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度/g	0.18	0.17	0.16	0.15	0.14	0.13	0.12

①20℃時，0.56g氧化鈣放入到盛有100g水的燒杯中．恢復到20℃時，所得溶液中水的質量    （填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中溶質的質量分數是    （寫計算式）．
②采用一種操作方法，將上述燒杯中剩余固體全部溶解，變為不飽和溶液．下列說法正確的是    ．
A．溶液的質量可能不變            B．溶液中溶質的質量分數一定減小
C．溶液中溶質的質量一定增大      D．可以升溫使之變成不飽和溶液．

Answer 1

【答案】分析：氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，因此一般采用蒸發溶劑的方法得到氯化鈉晶體；生理鹽水的溶質是氯化鈉，用10%的NaCl溶液來配制100g 0.9%的氯化鈉溶液，由濃變稀，溶質不變．生石灰和水反應生成熟石灰，因此溶液中水的質量減少；因為形成的是20℃時的飽和溶液，所以按照100g水中最多溶解0.16g溶質計算質量分數即可；將上述燒杯中剩余固體全部溶解，變為不飽和溶液，說法正確的是：溶液中溶質的質量一定增大；溶液的質量一定變大，越升溫越飽和．
解答：解：（1）氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，因此一般采用蒸發溶劑的方法得到氯化鈉晶體；故答案為：蒸發溶劑
（2）生理鹽水的溶質是氯化鈉，用10%的NaCl溶液來配制100g0.9%的氯化鈉溶液，由濃變稀，溶質不變，因此設加水的質量為x，（100g-x）×10%=100g×0.9%，x=91g；故答案為：氯化鈉；91
（3）生石灰和水反應生成熟石灰，因此溶液中水的質量減少；因為形成的是20℃時的飽和溶液，所以按照100g水中最多溶解0.16g溶質計算質量分數即可；將上述燒杯中剩余固體全部溶解，變為不飽和溶液，說法正確的是：溶液中溶質的質量一定增大；溶液的質量一定變大，越升溫越飽和．故答案為：①減小；×100%；②C
點評：本考點考查了結晶的原理、溶液中各成分的關系、溶質質量分數的公式和溶解度等，綜合性比較強，要加強記憶，理解應用．本考點主要出現在填空題中．