Question

【題目】某種礦石由氧化鎂、氧化鐵、氧化銅和二氧化硅組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖所示（已知：二氧化硅不溶于水也不與稀鹽酸反應）。

請回答下列問題：

（1）溶液A中共含有____種陽離子；寫出礦石中的任意一種金屬氧化物與稀鹽酸反應的化學方程式：____________（只寫一個）。

（2）在溶液A中加入熟石灰調節溶液的pH，可以使溶液中的金屬陽離子逐步轉化為沉淀。該實驗條件下，使金屬陽離子沉淀的相關pH數據見下表。為保證產品純度、減少產品損失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范圍為________。

氫氧化物	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Mg(OH)2
開始沉淀的pH	1.5	4.2	8.6
完全沉淀的pH	3.2	6.7	11.1

（3）寫出溶液B中加入熟石灰發生的化學反應方程式：___________。

Answer 1

【答案】

（1）4；MgO+2HCl=MgCl2+H2O(2分)； (或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；CuO+2HCl=CuCl2+H2O)

（2）6.7～8.6，或6.7<pH<8.6

（3）MgCl2+Ca(OH)2= Mg(OH)2↓+CaCl2 (2分)

【解析】（1）鹽酸與氧化鎂反應生成氯化鎂和水，與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，與氧化銅反應生成氯化銅和水，反應后溶液的pH小于1，說明酸過量，所以反應后的溶液中有鐵離子、鎂離子、銅離子、氫離子四種陽離子；加入鹽酸時發生反應的方程式為：MgO+2HCl=MgCl2+H2O(2分)； (或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；CuO+2HCl=CuCl2+H2O)（2）溶液B中應將鐵離子、銅離子已經完全轉化為沉淀，但是鎂離子都不能轉化成沉淀，所以所得溶液B的pH的取值范圍為 6.7<pH<8.6；（3）氯化鎂和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應方程式為：MgCl2+Ca(OH)2= Mg(OH)2↓+CaCl2 ；