Question

（2012?海陵區(qū)一模）下圖是實驗室制取氣體的常用裝置．

（1）儀器a的名稱是

長頸漏斗

．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

；實驗時應在試管口放一團棉花，其作用是

防止高錳酸鉀粉末進入導管（或水中）

；用排水法收集氧氣時，當觀察到

導管口氣泡連續(xù)均勻冒出時

開始收集．
（3）制取二氧化碳應選用的發(fā)生裝置是（填裝置字母）

B

，選擇該發(fā)生裝置的依據(jù)是

固體和液體反應，不需要加熱

；選用的收集裝置是（填裝置字母）

C

；實驗室制取二氧化碳的化學方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（4）已知過氧化鈉（Na₂O₂）是一種淡黃色固體粉末，常溫下可與水反應生成氫氧化鈉和一種常見氣體，該氣體可能為

B

．A．二氧化碳 B．氧氣 C．氫氣 D．氮氣．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)常用儀器名稱和用途判斷；
（2）根據(jù)高錳酸鉀制取氧氣的反應原理書寫化學方程式，并根據(jù)實驗過程中的注意事項進行分析；
（3）根據(jù)反應原理確定發(fā)生裝置，并明確選擇裝置的依據(jù)，根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)：密度比空氣大、能溶于水確定收集裝置，根據(jù)反應原理書寫方程式；
（4）根據(jù)化學反應前后元素的種類不變，不可能是二氧化碳和氮氣，另外，該氣體是一種常見氣體，可能是氧氣．

解答：解：（1）根據(jù)常用儀器名稱和用途可知該儀器是長頸漏斗；
故答案為：長頸漏斗；
（2）高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的方程式是2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，在用高錳酸鉀制取氧氣時試管口要放一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管，進而進入水中，用排水法收集氧氣時，要等試管口氣泡連續(xù)均勻冒出時再收集，以防收集的氣體不純；
故答案為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；防止高錳酸鉀粉末進入導管（或水中）； 導管口有連續(xù)均勻的氣泡．
（3）實驗室制取二氧化碳用石灰石和稀鹽酸常溫下反應，屬于“固液常溫型”，所以選擇B裝置制取，二氧化碳密度比空氣大、能溶于水，所以可用向上排空氣法收集，不能用排水法收集，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
故答案為：B；固體和液體反應，不需要加熱； C；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）化學反應前后元素的種類不變，不可能是二氧化碳和氮氣，另外，該氣體是一種常見氣體，是氧氣，反應方程式是2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
故選B．

點評：本題綜合考查了實驗室制取氣體的儀器、裝置的選取、實驗注意事項和方程式的書寫等知識，掌握相關(guān)知識才能正確解答．