Question

木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒得更旺；夏天，將食品放在冰箱里不容易腐爛．說明反應(yīng)物的濃度和溫度對化學(xué)反應(yīng)快慢（反應(yīng)速率）有影響．那么，濃度和溫度是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的？
設(shè)計(jì)方案：同學(xué)們利用雙氧水和二氧化錳反應(yīng)來探究上述問題，設(shè)計(jì)了下列3組實(shí)驗(yàn)．其中二氧化錳的作用是

 

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組別	溫度	二氧化錳的質(zhì)量	雙氧水的濃度和體積	觀察產(chǎn)生氣泡的速率
1	室溫	0.5g	5%、50mL	反應(yīng)平穩(wěn)，有大量氣泡產(chǎn)生
2	加熱	0.5g	5%、50mL	氣泡急速產(chǎn)生，并產(chǎn)生大量白霧
3	室溫	0.5g	30%、50mL	氣泡呈爆發(fā)式產(chǎn)生，并帶出反應(yīng)液

分析探究：哪兩組實(shí)驗(yàn)用來探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響？

 

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通過上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：
①

 

、
②

 

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討論反思：通過三組實(shí)驗(yàn)的觀察與比較，你認(rèn)為第

 

組方案比較適合在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣．寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

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Answer 1

分析：實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制氧的實(shí)驗(yàn)中，二氧化錳是催化劑，所起的作用是催化作用．
分析三組對比實(shí)驗(yàn)可以看出：1組和2組實(shí)驗(yàn)只有溫度，不同其他條件都相同；1組和3組實(shí)驗(yàn)只有雙氧水的濃度濃度不同，氣體條件都相同．則1組和2組實(shí)驗(yàn)是觀察溫度對反應(yīng)速率有沒有影響，1組和3組是觀察濃度對反應(yīng)速率有沒有影響．結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象就可以得出結(jié)論．
對比三組實(shí)驗(yàn)氣泡產(chǎn)生的速率可以發(fā)現(xiàn)第1組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率適中，便于氣體收集，適合實(shí)驗(yàn)室制取氧氣．最后正確寫出化學(xué)方程式即可．

解答：解：實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取氧氣要用的二氧化錳，二氧化錳所起的作用是催化作用．
    對比三組實(shí)驗(yàn)可以發(fā)現(xiàn)1、3組實(shí)驗(yàn)中雙氧水的濃度濃度不同，其他條件都相同．則第1、3組實(shí)驗(yàn)是用來探究濃度對反應(yīng)速率的影響．
    對比1、2組實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)當(dāng)其他條件都相同，溫度升高時，反應(yīng)速率加快；對比1、3組實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)當(dāng)其他條件相同，雙氧水的濃度濃度變大是反應(yīng)速率加快．由此可得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論．
    對比三組實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象可以發(fā)現(xiàn)第1組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氣泡的速率便于收集氣體，第2、3組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氣體的速度過快不利于收集氣體．
故答案為：設(shè)計(jì)方案：催化作用．
分析探究：1、3．
①、溫度相同時，濃度越大反應(yīng)越快；
②、濃度相同時，溫度越高反應(yīng)越快
討論反思：1；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

點(diǎn)評：控制變量法事最常用的探究實(shí)驗(yàn)方法．它的原則是控制其他的量不變，改變其中一個變量，研究這個變量對實(shí)驗(yàn)的影響．該題就是控制變量法的典型應(yīng)用．解題的方法是通過比較發(fā)現(xiàn)哪個量變了，變化以后對實(shí)驗(yàn)的影響是什么．