Question

【題目】工業鐵紅主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4

【查閱資料】

1．草酸晶體(H2C2O43H2O)在濃硫酸作用下受熱分解，化學方程式為：

H2C2O43H2OCO2↑+CO↑+H2O

2.堿石灰是固體NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸氣和二氧化碳。

3.鐵的常見氧化物中鐵的質量分數：

鐵的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
鐵的質量分數	77.8%	70.0%	72.4%

【問題討論】為了測定鐵紅中鐵的質量分數，小組間學進行如下實驗。（裝置氣密性良好）

（1） 該實驗為了保證進入E中的氣體是純凈、干燥的CO，則B、C、D中的試劑依次是 (填字母序號）

A．濃硫酸 B．澄清的石灰水 c氫氧化鈉溶液

（2）C裝置的作用是 。

（3）寫出E裝置中所發生反應的一個化學方程式： 。

（4）稱取鐵紅樣品10.0g,用上述裝置進行實驗，測定鐵紅中鐵的質量分數。

①若E中充分反應后得到鐵粉的質量為mg，則 。

②若實驗前后稱得F裝置増重7.7g，則此鐵紅中鐵的質量分數是 。

【實驗反思】

（1）如果缺少G裝置(不考慮其他因素)，則測得樣品中鐵的質量分數會 (選填“偏小”“不變”“偏大”)。

（2）該實驗裝置的一個明顯缺陷是 。

Answer 1

【答案】【問題討論】（1） cba （2） 檢驗二氧化碳氣體是否除盡;（3） 3CO+Fe2O32Fe+3CO2或 CO+Fe3O43Fe+4CO2或CO+FeOFe+CO2 (寫出任意一個均得1分）（4） ①7.0 7.78 (兩空全對得1分）②72%; 【實驗反思】（1)偏小 （2）缺少尾氣處理裝置

【解析】（1） 該實驗為了保證進入E中的氣體是純凈、干燥的CO，則B、C、D中的試劑依次是氫氧化鈉除去二氧化碳，氫氧化鈣檢驗二氧化碳是否除盡，然后在用濃硫酸干燥；（2）C裝置的作用是檢驗二氧化碳氣體是否除盡；（3）寫出E裝置中所發生反應的化學方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2或 CO+Fe3O43Fe+4CO2或 CO+FeOFe+CO2 ；（4）根據題中提供的氧化物中鐵元素的質量分數可知，①若E中充分反應后得到鐵粉的質量為mg，則7.0g <m<7.78g；②若實驗前后稱得F裝置増重7.7g，氧元素的質量為:7.7g×32/44×1/2="2.8g;" 則此鐵紅中鐵的質量分數是(10g--2.8g)/10g×100%=72%;【實驗反思】（1）如果缺少G裝置(不考慮其他因素)，則測得樣品中鐵的質量分數會偏小；（2）該實驗裝置的一個明顯缺陷是缺少尾氣處理裝置。