Question

【題目】某大理石樣品（所含雜質不溶于水且不與酸反應）與足量的鹽酸反應，過濾后將濾液蒸干，冷卻后稱量所得氯化鈣固體，相關實驗數據如圖所示（不計損耗）：

（1）氯化鈣的質量為g.
（2）計算該大理石樣品中碳酸鈣的物質的量（根據化學方程式列式計算）.

Answer 1

【答案】
（1）11.1
（2）解：設碳酸鈣的物質的量為x，

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
1 mol		111g
x		11.1g

x=0.1 mol

答：樣品中碳酸鈣的物質的量為0.1mol.

【解析】（1）據圖可知，空的蒸發皿的質量為22.2g，蒸發皿加上氯化鈣的質量為33.3g，則氯化鈣的質量為33.3g—22.2g=11.1g.

所以答案是：（1）11.1 g.

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．