Question

物質發生化學變化的前后，總質量是否發生改變？是增加、減小還是不變？
小明、小強按下面的步驟進行探究：
（1）提出假設：物質發生化學變化前后總質量不變．
（2）查閱資料：CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）設計實驗：小明設計的實驗裝置和選用藥品如A所示，小強設計的實驗裝置和選用藥品如B所示，他們在反應前后都進行了規范的操作、準確的稱量和細致的觀察．

（4）實驗結論：
①小明認為：在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量相等；
小強認為：在化學反應中，生成物總質量與反應物總質量不相等．
②你認為________的結論正確，導致另一個實驗結論錯誤的原因是：________．
③請從微觀角度解釋你認為正確的結論的原因：________．

Answer 1

解：②一切化學反應均遵循質量守恒定律，小強的實驗中，參加反應的碳酸鈉和鹽酸的質量總和等于反應后生成的氯化鈉、水和二氧化碳的質量，小強之所以得出錯誤結論，是因為實驗中生成的二氧化碳散失到了空氣中，稱量時沒有計入生成物總質量．從而導致生成物總質量與反應物總質量不相等．
故答案為：小明； 反應后生成的氣體逸散到空氣中去了．
③化學變化的實質是分子分為原子，原子重新組合成新分子的過程，原子是化學變化中的最小微粒，在化學變化中不能再分，即在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均不發生改變．故答案為：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變．
分析：②任何化學反應都遵循質量守恒定律，即“參加化學反應的各物質的質量總和”等于“反應后生成的各物質質量總和”，小強的實驗中發生的化學反應也必定遵循質量守恒定律，他之所以得出“生成物總質量與反應物總質量不相等”的錯誤結論，是因為他忽略了產物之一--散逸到空氣中的二氧化碳，從而導致生成物總質量偏小．小明的實驗中反應物、生成物全為液體與固體，沒有氣體的參與或生成，即使在敞口容器中也能得出正確結論．
③原子是化學變化中的最小微粒，在化學變化中不能再分，化學變化的實質是分子分為原子，原子重新組合成新分子的過程，應用原子的三個不變進行解答．
點評：該題以實驗探究題考查質量守恒定律的探究及微觀解釋，解答時要注意反應物或生成物中的氣體物質，結果的偏大或偏小往往是氣體物質造出的．對質量守恒定律進行微觀解釋，要用原子的三不變進行解答．