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貝殼的主要成分是碳酸鈣，小強設計了如圖的實驗進行有關探究活動，以下關于此實驗現象的描述中，錯誤的是（　　）

A．貝殼表面有氣泡產生

B．表面皿石灰水變渾濁

C．貝殼逐漸溶解

D．燒杯中物質的總質量不變

A、碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳，故有氣泡產生，故A正確；
B、生成的二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以表面皿內壁有渾濁出現，故B正確；
C、碳酸鈣反應后生成易溶于水的氯化鈣，貝殼逐漸溶解，故C正確；
D、貝殼中的碳酸鈣和鹽酸反應：碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳↑．根據質量守恒定律，反應前各物質的總質量就和反應后各物質的總質量相等，由于生成的二氧化碳擴散到空氣中，依據質量守恒定律，反應前燒杯中反應物的總質量大于反應后燒杯中剩余物的總質量．故D錯誤；
故選D．

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：

氫氧化鉀是我國古代紡織業常用作漂洗的洗滌劑．古人將貝殼（主要成分是碳酸鈣）高溫煅燒后的固體與草木灰（主要成分是碳酸鉀）在水中相互作用就可制得氫氧化鉀．寫出與制氫氧化鉀有關的化學方程式，并注明反應類型．
（1）

（

）反應
（2）

（

）反應
（3）

（

）反應

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科目：初中化學 來源： 題型：

我國古代紡織常用氫氧化鉀作漂洗的洗滌劑．前人將貝殼（主要成分是碳酸鈣）煅燒后的固體與草木灰（主要成分是碳酸鉀）在水中相互作用，便可制得氫氧化鉀．上述反應的化學方程式是：
（1）

（2）

（3）

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?樊城區模擬）孔明中學化學興趣小組查閱資料了解到，將貝殼（主要成分是碳酸鈣）灼燒后與草木灰（主要成分是碳酸鉀）一起放入水中發生系列反應可以得到氫氧化鉀．同學們為制取氫氧化鉀，將少量碳酸鈣充分灼燒后的固體放入燒杯中，再向其中加入一定量10%的碳酸鉀溶液充分反應，冷卻后過濾、洗滌得到固體A和濾液B．為探究固體A和濾液B的成分，小杰同學首先做了以下實驗：?

實驗步驟	實驗內容	實驗現象	實驗結論
探究固體A的成分	將少量A放入試管中加入稀鹽酸	有氣泡產生	固體A中一定有 CaCO₃、Ca（OH）₂ CaCO₃、Ca（OH）₂ （寫化學式）
探究固體A的成分	另取A于試管中，加水充分溶解、過濾，向濾液中滴加酚酞試液酚酞試液	濾液由無色變成紅色	固體A中一定有 CaCO₃、Ca（OH）₂ CaCO₃、Ca（OH）₂ （寫化學式）

小華同學結合上述實驗結論，推斷出濾液B中溶質的成分是

KOH和Ca（OH）₂

（寫化學式）．為了得到純凈的氫氧化鉀，小杰同學在濾液中加入了適量的某溶液充分反應后，經過相應的實驗操作得到了氫氧化鉀，請你幫忙小杰同學操作中發生的化學方程式

K₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2KOH

．?

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科目：初中化學 來源： 題型：

我國古代紡織業常用氫氧化鉀作漂洗劑．前人將貝殼（主要成分是碳酸鈣）灼熱后的固體與草木灰（主要成分是碳酸鉀）在水中相互作用，即可得氫氧化鉀．寫出上述工程中發生反應的化學方程式，并注明反應類型：
（1）

CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑

CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑

，

分解反應

；
（2）

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

，

化合反應

；
（3）

Ca（OH）₂+K₂CO₃=2KOH+CaCO₃↓

，

復分解反應

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

我國古代的紡織業常用氫氧化鉀作漂洗的洗滌劑．前人將貝殼（主要成分是碳酸鈣）灼燒后的固體與草木灰（主要成分碳酸鉀）在水中相互作用，即可制成氫氧化鉀．請用化學方程式表示上述過程．
①

CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑

CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑

；
②

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

；
③

Ca（OH）₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KOH

．

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