Question

【題目】醫用氯化鈣可用于補鈣、抗過敏和消炎等，以工業碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質）生產醫用二水合氯化鈣工藝流程為：

已知：查閱資料得知氫氧化物沉淀時的pH為：

氫氧化物	Fe(OH)3	Al(OH)3
開始沉淀時的pH	2.3	4.0	開始溶解：7.8
完全沉淀時的pH	3.7	5.2	完全溶解：10.8

（1）CaCO3與鹽酸反應的化學方程式。
（2）除雜操作是加入試劑X，調節溶液的pH范圍應為（提示：找出pH范圍的兩個邊界值，并選擇適當的數學符號“＜、＞、≤、≥”，組成形如 “邊界值1＜pH＜邊界值2” 等等的不等式來表示pH范圍），其目的是。試劑X最好選用（選填序號）
a．Ca(OH)2 b．NaOH c．NH3 d．Na2CO3
（3）過濾時需用的玻璃儀器燒杯、、。
（4）酸化的目的是：。所加試劑Y名稱為。
（5）蒸發結晶時要保持在160℃，為什么溫度不能太高： 。
（6）若所得樣品CaCl2·2H2O的氯元素質量分數偏高（忽略其他實驗誤差），其可能原因之一是。

Answer 1

【答案】
（1）CaCO3+ 2HCl =CaCl2 + CO2↑+ H2O
（2）5.2≤PH＜7.8,使溶液中Al3+、Fe3+完全轉化為沉淀除去,a
（3）玻璃棒,普通漏斗
（4）除去過量的氫氧化鈣（合理則給分）,稀鹽酸
（5）溫度太高CaCl2 ·2H2O會失水
（6）樣品中混有NaCl（或少量的CaCl2·2H2O失水）
【解析】根據所學知識和題中信息知，（1）CaCO3與鹽酸反應的化學方程式是. CaCO3+ 2HCl ＝CaCl2 + CO2↑+ H2O。（2）除雜操作是加入試劑X，調節溶液的pH范圍應為5.2≤PH＜7.8 。其目的是使溶液中Al3+、Fe3+完全轉化為沉淀除去。試劑X最好選用a．Ca(OH)2 。 （3）過濾時需用的玻璃儀器燒杯、玻璃棒，普通漏斗。（4）酸化的目的是：除去過量的氫氧化鈣。所加試劑Y名稱為稀鹽酸。（5）蒸發結晶時要保持在160℃，為什么溫度不能太高：溫度太高CaCl2 ·2H2O會失水。（6）若所得樣品CaCl2·2H2O的氯元素質量分數偏高（忽略其他實驗誤差），其可能原因之一是樣品中混有NaCl（或少量的CaCl2·2H2O失水）。
所以答案是：CaCO3+ 2HCl =CaCl2 + CO2↑+ H2O、5.2≤PH＜7.8、使溶液中Al3+、Fe3+完全轉化為沉淀除去、a、玻璃棒、普通漏斗、除去過量的氫氧化鈣（合理則給分）、稀鹽酸、溫度太高CaCl2 ·2H2O會失水、樣品中混有NaCl（或少量的CaCl2·2H2O失水）。