Question

碳酸鈉和氯化鈉的混合物14g，常溫溶解在足量70g水中，向溶液中逐滴加入氯化鈣溶液．加入氯化鈣溶液的質量與生成的CaCO₃沉淀的質量的關系如圖．請回答：
（1）圖象中表示恰好完全反應的點是

 

；
（2）求原混合物中氯化鈉的質量．

 

（3）求反應后溶液的溶質質量分數．（精確到0.01%）

 

．

Answer 1

分析：（1）欲知圖象中表示恰好完全反應的點，應觀察圖象中從何時開始生成物不再增加；
（2）根據化學方程式可以求出各物質之間的質量比，據此列出方程式計算，可得出原混合物中碳酸鈉的質量，再用總量-碳酸鈉的質量=氯化鈉的質量，求出氯化鈉的質量；
（3）欲求恰好完全反應時溶液中溶質的質量分數，應根據質量分數公式 溶質質量溶液質量×100%，找出所須條件，進行解答．

解答：解：（1）A點開始生成物不再增加．故答案為：A
（2）解：設碳酸鈉的質量為x，反應生成的氯化鈉質量為y．
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106           100   2×58.5
x              4g    y

106

x

=

100

4g

   

2×58.5

y

=

100

4g

X=4.24g       y=4.68g 
（2）原混合物中氯化鈉的質量為：14g-4.24g=9.76g  故答案為：原混合物中氯化鈉的質量為：9.76g  
（3）反應后氯化鈉的質量分數=

(14g-4.24g)+4.68g

70g+14g+20g-4g

×100%=14.44%  故答案為：反應后氯化鈉的質量分數14.44%

點評：本題主要考查學生對完全反應的認識，以及應用公式和化學方程式進行正確計算的能力，學生必須有牢固的知識，再加上認真細心的態度，方可完成．