Question

【題目】有一包白色粉末，可能含有氯化鋇、氫氧化鈉、氯化銨、碳酸鈉、硫酸銅、硫酸鈉中的一種或幾種。為確定其組成，進行下列實驗：

①將該白色粉末溶于足量的水中，產生白色沉淀和無色溶液，過濾；

②將①中濾液分成二份，向一份中滴加酚酞試液，溶液變紅；向另一份中滴加硝酸銀溶液，溶液變渾濁；

③將①中濾渣投入足量的稀鹽酸中，白色固體部分溶解。

則下列說法不正確的是

A. 白色粉末中肯定有氯化鋇、氫氧化鈉、硫酸鈉和碳酸鈉

B. ①中的濾液里可能含有碳酸鈉

C. 白色粉末中肯定有氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈉，可能有氫氧化鈉

D. 若在①中濾液中滴加稀鹽酸產生氣泡，則白色粉末中肯定有碳酸鈉和氯化鋇，且二者的質量比一定為＞

Answer 1

【答案】AD

【解析】白色粉末可能含有氯化鋇、氫氧化鈉、氯化銨、碳酸鈉、硫酸銅、硫酸鈉中的一種或幾種，進行下列實驗：根據“①將該白色粉末溶于足量的水中，產生白色沉淀和無色溶液，過濾”，因為硫酸銅溶液顯藍色，則一定無硫酸銅；根據“②將濾液分成二等份，向一份中滴加酚酞試液，溶液變紅，說明反應溶液顯堿性，含有NaOH或碳酸鈉的溶液均顯堿性；向另一份中滴加硝酸銀溶液，溶液變渾濁；③將濾渣投入足量的稀鹽酸中，白色固體部分溶解，而氯化鋇和硫酸鈉、碳酸鈉會生成硫酸鋇沉淀、碳酸鋇沉淀，因為硫酸鋇是不溶于酸的白色固體，而碳酸鋇是溶于酸生成二氧化碳氣體的白色固體，因為氯離子與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀，故一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇；可能含有氯化鈉、氫氧化鈉，則選項B、C正確、A錯誤；若在濾液中滴加稀鹽酸產生氣泡，說明碳酸鈉過量，則白色粉末中肯定有碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，其化學方程式為：

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，
106 208
故二者的質量比可能為＞，故D錯誤；答案為AD。