Question

印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl₃溶液．已知銅、鐵均能與FeCl₃溶液反應，反應方程式分別為：Cu+2FeCl₃═2FeCl₂+CuCl₂，Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，現將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl₃溶液的燒杯中，充分反應后燒杯中仍有少量固體，關于燒杯中物質組成的說法正確的是（　　）

A．溶液中一定含FeCl₃，固體一定是鐵和銅

B．溶液中一定含FeCl₂，固體一定含銅

C．溶液中一定含FeCl₂，CuCl₂，固體一定含銅

D．溶液中一定含FeCl₂，固體一定是鐵和銅

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，鐵＞銅，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答：解：由題意可知，將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，能發生的反應有①Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂，②Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，③Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu，銅和鐵都能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，故所得溶液中一定含有氯化亞鐵，充分反應后仍有少量固體，根據反應的方程式可知一定含有銅，由于鐵的量不確定，故可能含有鐵，有銅存在，則溶液中不可能含有氯化鐵．由此可知；
A、由于有銅存在，溶液中一定不含有FeCl₃，固體中不一定含有鐵．故A錯誤；
B、溶液中一定含有FeCl₂，固體一定含Cu．故B正確；
C、溶液中一定含有FeCl₂，不一定含有CuCl₂，固體一定含Cu，故C錯誤；
D、溶液中一定含有FeCl₂，固體一定含Cu，不一定含有鐵，故D錯誤．
故選項為：B．

點評：本題屬于金屬活動性的考查，根據題目的信息結合金屬和鹽溶液發生反應的規律分析即可．