Question

（1）構建知識網絡是一種重要的學習方法．如圖是某同學構建的有關氧氣的獲取和性質的知識網絡圖．請根據該圖回答有關問題．
①電解水是實現轉化a的途徑之一，該反應的化學方程式是______．
②用轉化c獲得O₂時，O₂中會混有的少量雜質是______．
③在自然界中，CO₂轉化為O₂的主要途徑是綠色植物的______作用．
④轉化f可用于實驗室制取O₂，該反應的基本反應類型是______．
（2）為了達到回收利用的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末狀混合物中，分離得到鐵和銅，并制備化工原料硫酸鎂，其過程如圖所示．

①金屬A、B分別是______．
②步驟Ⅱ中加入的試劑可以是______溶液，反應的化學方程式是______．

Answer 1

解：（1）①電解水會生成氫氣和氧氣其方程式為：2H₂O2H₂↑+O₂↑；
②雙氧水分解的產物是氧氣和水，因此水會以水蒸氣的形式少量存在于制取的氧氣中；
③植物的光合作用的過程是吸收二氧化碳轉化為氧氣的過程，所以該過程是植物的光合作用；
④實驗室利用高錳酸鉀制氧的反應原理是高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀二氧化錳和氧氣，該反應的特點是“一變多”，所以是分解反應．
（2）采用物理方法I分離三種金屬時依據磁鐵能吸引鐵可知，剩余的兩種金屬鎂與銅，由于銅的活動性在氫后鎂的活動性在氫前的性質可知，酸可使鎂溶解而銅不能（也可分析為金屬與鹽溶液的反應），其方程式為：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑（Mg+CuSO₄=MgSO₄+Cu）故可判斷A是鐵，而B是銅；
故答案為：
（1）①2H₂O2H₂↑+O₂↑；②水蒸氣；③光合；④實分解反應．
（2）H₂SO₄（或CuSO₄）；Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑（Mg+CuSO₄=MgSO₄+Cu）．
分析：（1）①根據電解水會生成氫氣和氧氣進行分析；
②根據雙氧水分解的產物進行分析；
③根據植物吸收二氧化碳轉化為氧氣的原理進行分析；
④根據實驗室利用高錳酸鉀制氧的反應原理進行分析．
（2）根據金屬鎂、鐵、銅的性質以及金屬活動性順序進行分析，鎂、鐵、銅的金屬活動性順序為鎂＞鐵＞銅，且鎂鐵的活動性在氫前，所以使用磁鐵分離出鐵后，剩余的鎂銅可通過與酸反應分離，也可通過鎂與硫酸銅反應分離出銅，據此解決即可．
點評：此題似一道實驗探究物質分離的考查題，解題的關鍵是掌握物質的性質以及金屬活動性順序，屬基礎性知識考查題．