Question

分別選用一種試劑除去下列物質中的雜質（括號內為雜質）。
（1）CO₂(水蒸氣)             ； （2）NaCl（Na₂SO₄）             ；
（3） NaOH〔Ca(OH)₂〕              ；

Answer 1

（1）濃硫酸； （2）氯化鋇溶液； （3）碳酸鈉溶液

試題分析：根據主要物質和雜質的性質的不同來分析。
（1）CO₂中混有水蒸氣，可用濃硫酸除去水蒸氣，因為濃硫酸具有吸水性，且濃硫酸不與CO₂反應，故能起到干燥的作用；
（2）NaCl中混有Na₂SO₄，相同的是陽離子，不同的是陰離子，即要除去的雜質是SO₄^2-，可加入Ba²⁺與之反應產生硫酸鋇沉淀而除去，為不帶來新雜質，可加入氯化鋇，因為二者反應除生成硫酸鋇沉淀外，還生成氯化鈉；
（3）NaOH中混有Ca(OH)₂，相同的是陰離子，不同的是陽離子，即要除去的雜質是Ca²⁺，可加入CO₃^2-與之反應產生碳酸鈣沉淀而除去，為不帶來新雜質，可加入碳酸鈉，因為二者反應除生成碳酸鈣沉淀外，還生成氫氧化鈉。
點評：一般的除雜質題必須同時滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應，②反應時不能加入新的雜質，這是正確解題的關鍵。