【題目】為探究鋅、銅、鐵三種金屬的活動性順序，小青設計了如圖所示實驗。待試管中的反應完全停止后，她將試管①、試管②內的物質全部倒入燒杯乙中，充分反應后發(fā)現燒杯中的紅色固體物質明顯增多。下列說法正確的是：
A. 反應后燒杯中的固體一定含有鐵
B. 試管②中反應后固體一定含銅，可能含鐵
C. 反應后燒杯中的溶液一定不含有氯化銅
D. 燒杯中最后所得固體的質量一定大于2a克
【答案】D
【解析】A、三種金屬的活動性順序是鋅、鐵、銅，所以鐵不會與氯化鋅反應，鐵會置換出氯化銅中的銅，將試管①、試管②內的物質全部倒入同一燒杯中，充分反應后發(fā)現燒杯中的紅色固體物質明顯增多，說明鐵又會置換出氯化銅中的銅，所以鐵會置換出氯化銅中的銅，但是氯化銅的量不能確定，所以反應后燒杯中的固體中是否含鐵，不能確定，錯誤； B、兩支試管中的物質加入燒杯中后，會繼續(xù)生成銅，所以試管②中一定含有氯化銅，濾渣中一定不含鐵，錯誤；C、通過上面的分析可知，鐵會置換出氯化銅中的銅，但是氯化銅的量不能確定，題中的現象不能確定反應后燒杯中的溶液是否含有氯化銅，錯誤；D、通過題中的分析可知，加入鐵的質量是2a，每56份質量的鐵會置換出64份質量的銅，所以反應后固體的質量大于2a克，正確。故選D。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學興趣小組的同學發(fā)現在硫燃燒和鐵絲燃燒的實驗中，集氣瓶底部都要放一些水(如圖所示)，但是放水的作用并不相同．硫燃燒的集氣瓶中放水的目的是吸收二氧化硫，鐵絲燃燒的集氣瓶中放水的目的則是______．
【提出問題】為什么水能吸收二氧化硫呢？
(1)小明認為是二氧化硫溶解于水，并設計了丙實驗來證明：向裝滿二氧化硫氣體的質地軟軟的塑料瓶中加入約
體積的水，蓋上瓶蓋振蕩后，出現_____的現象，則證明二氧化硫能溶于水．
(2)小華同學認為也可能是二氧化硫與水發(fā)生了化學反應．于是他取四朵用紫色石蕊染成的干花(石蕊是一種色素，它遇酸變成紅色)，設計了丁實驗來證明．
【實驗現象】將第一朵紫色干花噴上稀醋酸，紫花變紅色；將第二朵紫色干花噴上水，紫花不變色；將第三朵紫色干花直接放入盛滿二氧化硫的集氣瓶中，紫花也不變色；再將第三朵紫色干花先噴上水，然后放入盛二氧化硫的集氣瓶中，紫花變紅色．
【實驗結論】_____．
(3)小華查閱資料發(fā)現，二氧化硫能與水作用生成一種叫作亞硫酸(H2SO3)的物質．其反應的化學方程式為______，該反應屬于_____反應(填基本反應類型)．
(4)通過本題你能獲得哪些啟示？________．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖像能正確反映其對應變化關系的是
A. 加熱一定質量的高錳酸鉀固體
B. 向盛有少量硫酸溶液的燒杯中滴加一定質量的水
C. 向盛有一定質量二氧化錳的燒杯中加入過氧化氫溶液
D. 向盛有一定質量NaOH和Na2CO3混合溶液的燒杯中滴加稀鹽酸
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關化學反應類型的判斷，錯誤的是
選項 | 化學方程式 | 反應類型 |
A | 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 | 化合反應 |
B | 2NaHCO3 | 分解反應 |
C | BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2 | 復分解反應 |
D | Fe3O4+4CO | 置換反應 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下面是凈化水的裝置，請回答下列問題。
(1) 如圖1所示的凈水裝置中用玻璃棒引流的作用是______________，若該操作后濾液仍然渾濁，原因是________(答一點即可)
(2)如圖2所示是實驗室制取蒸餾水的裝置
寫出儀器的名稱: X__________；冷凝管上冷水進水口是_________(填字母)，在X中加一些碎瓷片的作用____________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】目前全世界的鎳(Ni)消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產，也常用作催化劑。可以說鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大的潛力。
Ⅰ制備草酸鎳
工業(yè)上可利用含鎳合金廢料(除鎳外，還含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等雜質)制取草酸鎳(NiC2O4)。
根據下列工藝流程圖回答問題：
【資料卡片1】
(1)過氧化氫(H2O2)俗稱雙氧水，是一種液體，受熱易分解，可用于實驗室制取氧氣；過氧化氫具有強氧化性，所以常作為氧化劑、漂白劑和消毒劑。
(2)氧化反應可以從元素化合價升降的角度進行分析：物質所含元素化合價升高的反應就是氧化反應。
(3)金屬鎳的化學性質類似于鐵，與鹽酸反應能生成氯化鎳(NiCl2)。
(1)“酸溶”之后的濾渣中含有的金屬是_______________。
(2)寫出酸溶過程中Ni與鹽酸反應的化學方程式_________________________。
(3)加H2O2時，溫度不能太高，其原因是_______________________。若H2O2在“酸溶”步驟即與鹽酸同時加入，則與原方案相比濾液中會增加的金屬離子是Cu2+和_______(寫離子符號)。
(4)已知Na2C2O4溶液加入NiCl2溶液發(fā)生復分解反應，寫出該反應的化學方程式____________。
Ⅱ制備鎳粉
工業(yè)用電解鎳液(主要含NiSO4)制備堿式碳酸鎳晶體xNiCO3yNi(OH)2zH2O，并利用其制備鎳粉，過程如下：
(5)反應器1中的一個重要反應為3NiSO4+3Na2CO3+2H2O 
NiCO32Ni(OH)2+3Na2SO4+2X，X的化學式為_________。
(6)反應器1的出料口獲得的固體洗滌時，需用純水洗滌，可以用來檢驗固體已洗滌干凈的試劑是____________。
(7)反應器2中產生的氣體Y是空氣中含量最多的氣體，該氣體是_________(填名稱)。
Ⅲ 測定堿式碳酸鎳晶體的組成
為測定堿式碳酸鎳晶體【xNiCO3yNi(OH)2zH2O】組成，某小組設計了如下實驗方案及裝置：
【資料卡片2】
(1)堿式碳酸鎳晶體受熱會完全分解生成NiO、CO2及H2O
(2)在溫度控制不當導致溫度過高時，NiO會被氧化成Ni2O3
(3)堿石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O
【實驗步驟】
①檢查裝置氣密性；②準確稱取3.77g堿式碳酸鎳晶體【xNiCO3yNi(OH)2zH2O】放在B裝置中，連接儀器；③打開彈簧夾a，鼓入一段時間空氣，分別稱量裝置C、D、E的質量；④關閉彈簧夾a，加熱裝置B至裝置C中導管末端無氣泡冒出；⑤打開彈簧夾a，緩緩鼓入一段時間空氣；⑥分別準確稱量裝置C、D、E的質量；⑦根據數據進行計算(相關數據如下表)。
裝置C/g | 裝置D/g | 裝置E/g | |
加熱前 | 200.00 | 180.00 | 180.00 |
加熱后 | 201.08 | 180.44 | 180.00 |
【實驗分析及數據處理】
(9)計算3.77g堿式碳酸鎳晶體【xNiCO3yNi(OH)2zH2O】中鎳元素的質量_________(寫出計算過程，計算結果準確到小數點后兩位)。
【實驗反思】
(10)另一小組同學在實驗中發(fā)現，實驗結束后，稱得裝置B中殘留固體質量明顯偏大，老師帶領全組同學經過仔細分析后發(fā)現，這是由于該組同學加熱時在酒精燈上加了鐵絲網罩，溫度過高所導致。請問該組同學稱得的殘留固體中鎳元素的質量分數可能是__________。
A.70.08% B.75.88% C.78.67% D.79.58%
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】人類的生活和生產都離不開金屬材料。
(1)下列物質不屬于合金的是__________。(填序號)
A．青銅 B．鋁 C．鋼 D．生鐵
(2)每年因腐蝕而報廢掉的金屬材料數量驚人，鐵生銹條件是鐵與___________同時接觸。
(3)工業(yè)煉鐵可以把赤鐵礦(主要成分為Fe2O3 )在高爐里和CO反應，該反應的化學方程式是_________________；
① 氧化鐵(Fe2O3)的相對分子質量是_________；
② 2000t含氧化鐵80％的赤鐵礦中理論上可煉得含鐵95％生鐵_________t。(保留一位小數)
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如圖所示
下列說法不正確的是
A. 步驟Ⅱ中吸氨的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳吸收
B. 第Ⅲ步反應的化學方程式2NaHCO3
Na2CO2+CO2↑+H2O
C. 步驟V中所加試劑是鹽酸
D. 步驟Ⅳ發(fā)生的是置換反應
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列反應事實寫出相應的化學方程式。
(1)實驗室用石灰石與稀鹽酸反應:_________。
(2)雙氧水和二氧化錳混合制氧氣:_________。
(3)碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液混合:_________。
(4)一氧化碳在高爐中和氧化鐵反應:_________。
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