Question

6．硝酸銨（NH₄NO₃）是一種常見的氮肥．請通過計算回答
（1）硝酸銨的相對分子質量為80
（2）硝酸銨中氮元素、氫元素、氧元素的質量比為7：1：12
（3）某花卉基地需要配制100kg10%的硝酸銨溶液，基地的實驗室中現有200kg5%硝酸銨溶液和50kg30%的硝酸銨溶液，若選用這兩種溶液混合配制，應該如何進行？

Answer 1

分析 （1）根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，進行解答； 
（2）根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，進行解答；
（3）根據配制溶液前后溶質的質量不變結合質量分數公式進行解答．

解答 解：（1）根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，可得NH₄NO₃的相對分子質量為：14×2+4+16×3=80； 故答案為：80；
（2）硝酸銨中氮元素、氫元素、氧元素的質量比為（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12，故答案為：7：1：12；
（3）設需要5%的硝酸銨溶液的質量為x，則需要30%的硝酸銨溶液的質量為100kg-x，根據配制溶液前后溶質的質量不變可得5%x+（100kg-x）×30%=100kg×10%，解得x=80kg，則需要30%的硝酸銨溶液的質量為100kg-80kg=20kg．
答：需要5%的硝酸銨溶液的質量為80kg，則需要30%的硝酸銨溶液的質量為20kg．

點評 本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式與溶質質量分數的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．