Question

【題目】實驗室有一包純凈的鐵粉，小明為了探究金屬的化學性質并測定鐵的相對原子質量，設計了如圖的實驗。

【實驗步驟】

①取兩份質量同為wg的鐵粉，分別置于質量相等的A、B燒杯中。

②向裝有鐵粉的A燒杯中加入50 g足量的稀硫酸；向裝有鐵粉的B燒杯中加入50 g足量的硫酸銅溶液。

③充分反應后進行稱量。C燒杯和燒杯內物質的總質量為mg，D燒杯和燒杯內物質的總質量為ng。

(1)請寫出C燒杯中發(fā)生反應的化學方程式：___________。通過C燒杯中發(fā)生的化學反應，你能得出的結論是_______。

(2)D燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為______________。此反應可以證明鐵的金屬活動性比銅_______(填“強”或“弱”)。

(3)鐵的相對原子質量的表達式為_______。

Answer 1

【答案】 Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 鐵能置換出酸中的氫 Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 強

【解析】（1）鐵的活動性在氫前，所以鐵能與稀硫酸反應生成氫氣和硫酸亞鐵，其方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（2）由金屬活動性順序表可知鐵的活動性比銅強，所以鐵能置換出硫酸銅中的銅，其方程式為CuSO4+Fe═FeSO4+Cu；（3）因為D燒杯中反應后物質的總質量是n克，而依據(jù)質量守恒定律可知反應后D燒杯中物質的總質量是（50+w）克，所以燒杯的質量為：n克-（50+w）克；所以鐵與稀硫酸的反應生成氫氣的質量是50克+w克-{m克-[n克-（50+w）克]}=（n-m）克
設鐵的相對原子質量是x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
x 2
wg （n-m）g

x=