Question

【題目】小江同學為了尋找含碳酸鈣質量分數超過85%的石灰石，對一樣品進行了如下定量實驗（石灰石樣品中的雜質不與鹽酸反應）．

實驗步驟	將適量鹽酸加入燒杯中并稱重	稱取少量石灰石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應	待反應完全后，稱重
實驗數據	燒杯和鹽酸的質量為100.0g	石灰石樣品的質量為12.0g	燒杯和其中混合物的質量為107.6g

試通過計算，分析該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是否符合要求？_____

Answer 1

【答案】不符合要求

【解析】

碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應前后質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量可以計算碳酸鈣的質量，進一步可以計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。

解：CO2 的質量=100 g+12 g﹣107.6 g=4.4 g 。

設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為 x．

x=10 g

該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：。

通過計算可知，樣品中碳酸鈣的質量分數小于 85%，所以不符合要求。

答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數不符合要求。