Question

【題目】某�；瘜W興趣小組同學為了驗證質量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗。

(1)同學們通過稱量發現：在石棉網上收集到產物的質量小于鎂條的質量。有人認為這個反應不遵循質量守恒定律。你認為出現這樣實驗結果的原因可能是：________________________

(2)細心的同學發現白色固體產物中還有少量黃色固體。經查閱資料并實驗論證后同學們知道了鎂條在空氣中點燃時，除了能與氧氣反應還能與氮氣劇烈反應化合生成黃色的氮化鎂(Mg3N2)固體。

① 氮化鎂中氮元素的化合價是_________________；

② 空氣中N2的含量遠大于O2的含量，可是鎂條在空氣中燃燒產物MgO卻遠多于Mg3N2，合理的解釋是：___________________________________________；

③ 請寫出鎂與氮氣反應的化學方程式：________________________。

Answer 1

【答案】 生成的白煙(MgO)擴散到空氣中(或未燒盡的鎂條沒有放在天平上稱量) -3 氧氣的化學性質比氮氣活潑 3Mg＋N2Mg3N2

【解析】(1)、根據化學反應都應遵守質量守恒定律分析解答；(2)、①根據化合物中各元素正負化合價代數和為0解答；②根據氧氣的化學性質比氮氣活潑解答；③根據鎂在氮氣中燃燒生成二氮化三鎂解答。解：(1)、凡是化學反應都應遵守質量守恒定律。同學們通過稱量發現：在石棉網上收集到產物的質量小于鎂條的質量原因可能是：生成的白煙(MgO)擴散到空氣中；(2)、①氮化鎂中氮元素的化合價是：［0-（+2×3）］÷2=-3；② 空氣中N2的含量遠大于O2的含量，可是鎂條在空氣中燃燒產物MgO卻遠多于Mg3N2，合理的解釋是：氧氣的化學性質比氮氣活潑；③鎂在氮氣中燃燒生成二氮化三鎂，反應的化學方程式為：3Mg＋N2點燃Mg3N2。