Question

【題目】某補鈣藥劑的標簽主要內容如圖所示，現測定該鈣片含量是否符合標注，做如下實驗：取10片該鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中加入50g某濃度稀鹽酸，恰好完全反應（鈣片中其他成分不溶于水，也不和稀鹽酸反應，反應中產生的氣體全部放出），反應后稱量燒杯內剩余物質的質量為64.5g．
（1）反應中生成g二氧化碳，此反應的基本反應類型為；
（2）通過計算說明實際鈣含量是否與標注相符；
（3）試計算所用稀鹽酸的溶質質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）5.5；復分解反應
（2）解：設10片片劑中碳酸鈣的質量為x，消耗鹽酸中的氯化氫質量為y，

CaCO3+	2HCl═CaCl2+H2O+	CO2↑
100	73	44
x	y	5.5g

，

x=12.5g，y=9.125g

每片中鈣含量是12.5g× ÷10片=0.5g＜0.6g，實際鈣含量與標注不相符

（3）解：所用稀鹽酸的溶質質量分數： =18.25%
【解析】解：（1）因為碳酸鈣和稀鹽酸反應放出二氧化碳，根據質量守恒定律可知，燒杯中的物質減少的質量就是生成的二氧化碳的質量，所以生成二氧化碳的質量為：2g×10+50g﹣64.5g=5.5g；有反應的化學方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可知該反應為復分解反應；
【考點精析】認真審題，首先需要了解根據化學反應方程式的計算(各物質間質量比=系數×相對分子質量之比)．