Question

如圖濃鹽酸試劑瓶標簽的部分內容．請回答：
①欲配制200g溶質質量分數為3.65%的稀鹽酸，需要這種濃鹽酸________g，體積為________ mL．
②用①中所得稀鹽酸與足量鋅粒反應，請根據化學方程式計算最多可得氫氣的物質的量________．

Answer 1

20    16.95    0.1 mol
分析：①這是用濃鹽酸配制稀鹽酸，根據溶質的質量分數=×100%首先計算出所配制的鹽酸的溶質的質量，然后在根據濃鹽酸的質量分數解出所需濃鹽酸的質量及體積．
②已知反應物中鹽酸的溶質質量，根據稀鹽酸與鋅反應的化學方程式，可計算生成物的氫氣的量．
解答：①配制200g溶質質量分數為3.65%的稀鹽酸的溶質的質量：200×3.65%=7.3g，由標簽中濃鹽酸的溶質的質量分數36.5%，根據溶質的質量分數=×100%，則：
這種濃鹽酸溶液的質量===20g，
根據m=ρV，V_濃鹽酸==16.95cm³=16.95mL；
②由于①計算這種稀鹽酸中溶質的質量為7.3g，設最多可得氫氣的量為X，根據題意得：
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
73 1
7.3g X
，X=0.1mol
故答案為：①20，16.95．
②0.1 mol．
點評：本題考查了用濃鹽酸配制稀鹽酸的問題和根據化學方程式進行簡單的計算，對于濃酸配稀酸，只要抓住溶質的質量不變列關系式即可．