Question

【題目】取一定質量的CaCO3固體高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質量為8.0g，其中，鈣元素質量分數為50.0%．下列判斷正確的是（ ）
A.生成2.0gCO2氣體
B.原來CaCO3的質量為14.5g
C.剩余8.0g固體為純凈物
D.剩余8.0g固體中加入稀鹽酸無明顯現象

Answer 1

【答案】A
【解析】解：根據題意可以知道鈣元素的質量為：8.0g×50.0%=4.0g，所以反應前碳酸鈣的質量為：4.0g÷ ×100%=10.0g，
根據質量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質量為：10.0g﹣8.0g=2.0g；
設生成氧化鈣的質量為x，消耗碳酸鈣的質量為y
CaCO3 CaO+CO2↑
100 56 44
y x 2.0g

解得：x=2.55g；y=4.55g
A、根據質量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質量為：10.0g﹣8.0g=2.0g；故A判斷正確；
B、根據上述分析可以知道原來碳酸鈣的質量為10g，故B判斷錯誤；
C、根據計算可以知道生成氧化鈣的質量為2.55g，剩余8.0g固體為氧化鈣和碳酸鈣的混合物，不是純凈物，故C判斷錯誤；
D、根據計算可以知道剩余的碳酸鈣的質量為10.0g﹣4.55g=5.45g，加入稀鹽酸會產生氣泡，故D判斷錯誤．
答案：A．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比，以及對純凈物和混合物的判別的理解，了解純凈物是由同一種物質組成的物質.它包括單質和化合物.混合物是由多種物質組成的物質．混合物也可以由單質組成，如氫氣和氧氣在一起，就是由單質組成的混合物．總之混合物里至少有兩種或兩種以上的物質．