Question

【題目】某品牌可樂由水、白砂糖、焦糖色素（使可樂顯黑褐色）、磷酸(H3PO4)等，按一定比例混合并壓入二氧化碳配制而成．某同學為了探究可樂的成分及其含量，進行如下實驗．

實驗一：可樂中二氧化碳的定性檢驗

(1)請完成下表：

實驗步驟	實驗現象	結論
打開一塑料瓶裝可樂．塞上帶導管的橡膠塞，把導管插入________（填化學式）溶液中	觀察到________	可樂中含有二氧化碳

實驗二：可樂中磷酸的定量測定

測定過程如圖：

(2)步驟①用活性炭浸泡的目的是________．

(3)步驟③煮沸10min的目的是除盡濾液中的________．

(4)已知步驟④反應的化學方程式為H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O，測得共消耗0.1%的NaOH溶液20g，忽略可樂中其它成分對測定結果的影響，計算可樂中磷酸的含量________（以g/L為單位．相對分子質量：H3PO4-98；NaOH-40），寫出計算過程．

(5)如果步驟②缺少洗滌，則測定結果________（填“偏高”，“不變”或“偏低”）．

Answer 1

【答案】Ca(OH)2 氫氧化鈣溶液變渾濁除盡溶液中的焦糖色素二氧化碳1.96g/L 偏低

【解析】

(1)將氣體通入澄清的石灰水中，若觀察到澄清的石灰水變渾濁，則證明該氣體是二氧化碳；

(2)活性炭具有疏松多孔的結構，有吸附性，可以吸附色素和異味；

(3)煮沸后，溶液中的碳酸分解為二氧化碳氣體完全逸出；
(4)解：氫氧化鈉的質量=20g×0.1%=0.02g，設25mL可樂中磷酸的質量為x，

可樂中磷酸的含量為 =1.96g/L，

答：可樂中磷酸的含量為1.96g/L。

(5)過濾后，濾渣上沾有磷酸，如果不進行洗滌，則會導致測量結果偏低。