Question

小明的媽媽經常為小明蒸堿面饅頭吃，有一次小明仔細查看了包裝說明，發現此品牌純堿中碳酸鈉含量大于98%。他從家里帶了一包樣品來學校實驗室檢驗其中的碳酸鈉含量是否屬實。現準確秤取6g試樣放在燒杯中，并向其中滴加稀鹽酸至恰好完全反應（忽略CO₂溶于水）。共用去鹽酸36．5g，此時燒杯內溶液總質量為40．3g（雜質溶于水，且不與稀鹽酸反應）。試計算：
（1）生成CO₂的質量是           。
（2）樣品中碳酸鈉的質量分數是多少？并判斷樣品中碳酸鈉含量與標簽是否相符。
（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

（1）2．2g （2）88．3% 與標簽不相符 （3）10%

試題分析：（1）根據重量守恒定律可得：6g+36．5g-40．3g=2．2g
（2）設6g樣品中含有碳酸鈉的質量為x，
2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                  44
x                    2．2g

則：x=5．3g
×100%=88．3% ∵88．3%<98% ∴與標簽不相符
（3）設所用鹽酸的溶質質量分數為y，
2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑
73                      44
36．5gXy                2．2g

y=10%