Question

汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池使用的酸溶液是質量分數(shù)為20%的稀硫酸。請回答下列有關問題：
（1）若用100g質量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）配制該稀硫酸時，需要蒸餾水（密度為1g/cm³）的體積為      mL（精確到0.1）；
（2）該實驗的主要步驟有計算、量取、稀釋配制、裝瓶并貼標簽。
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（3）用量筒量取水時俯視讀數(shù)，所配溶液溶質質量分數(shù)______ 20％（填“>”、“<”或“=”）。

Answer 1

（1）390.0 （或390） （2）        （3）>

試題分析：（1）將濃溶液配制成稀溶液一般采用加溶劑——水的方法，而在加水稀釋過程中，溶質的質量不變，據(jù)此，解：設需要水的質量為x：100g×98% = （100g + x）×20%
∴ X =390g，再根據(jù)水的密度1g/cm³，V_水 =390mL
（2）溶液的標簽包括溶液的名稱以及溶液的溶質質量分數(shù)
（3）用量筒量取水時，正確的讀書方法是：視線與液體凹液面的最低處保持水平，俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，實際偏小，仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，實際偏大，由于是俯視讀數(shù)，導致量取水的體積偏小，所以所配溶液溶質質量分數(shù)>20％