Question

請你根據提供的實驗裝置和藥品，參與實驗室氣體制備的探究．

【提高藥品】高錳酸鉀、稀鹽酸、大理石
【熟悉儀器】請填寫標號儀器的名稱：①

酒精燈

，②

分液漏斗

．
【比較探究】根據所提供的藥品，填寫下表．

氣體	反應物狀態	反應條件	收集方法和依據
二氧化碳	固體和液體	常溫	向上排空氣法	CO2密度比空氣大
氧氣	固體	加熱	排水法	不易溶于水
			向上排空氣法	O2密度比空氣略大

【實踐探究】
（1）用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，應選用的發生裝置是（填字母編號）

A

，寫出該反應的符號表達式

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．
（2）下列是某同學用加熱高錳酸鉀制取氧氣部分實驗操作，其中不合理的是

B

．
A．先檢查裝置的氣密性，后加藥品
B．先將導管伸入集氣瓶，后加熱試管
C．實驗結束先將導管移出水面，后熄滅酒精燈
（3）實驗室制取可用

BD或CD

裝置組合（填字母編號）可制取二氧化碳，寫出實驗室制取二氧化碳的符號表達式

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
【反思小結】氣體制取和收集裝置的選擇依據：
收集裝置的選擇依據--氣體的密度、氣體在水中的溶解性，該氣體能否與空氣或水反應；發生裝置的選擇依據--

反應物狀態

和

反應條件

．
【拓展應用】實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，氫氣常選用裝置B或裝置C，C與B相比較，其優點是

可控制反應的發生與停止

；
氫氣是密度最小的氣體，難溶于水，可選用的收集裝置為

E或F

（填字母編號）．

Answer 1

分析：酒精燈常用的加熱儀器，分液漏斗方便加液體藥品；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．加熱高錳酸鉀制取氧氣部分實驗操作，其中不合理的是：先將導管伸入集氣瓶，后加熱試管，會造成氧氣不純．實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，C與B相比較，其優點是：可控制反應的發生與停止；氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集．

解答：解：【熟悉儀器】酒精燈常用的加熱儀器，分液漏斗方便加液體藥品，故答案為：①酒精燈 ②分液漏斗
【比較研究】氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，故答案為：O₂不易溶于水；向上排空氣法
【實踐研究】（1）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，故答案為：A；2KMnO₄

△   .

 K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（2）加熱高錳酸鉀制取氧氣部分實驗操作，其中不合理的是：先將導管伸入集氣瓶，后加熱試管，會造成氧氣不純；故答案為：B
（3）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．故答案為：BD或CD；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
【反思小結】氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關，故答案為：反應物狀態；反應條件
【拓展應用】實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，C與B相比較，其優點是：可控制反應的發生與停止；氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集．故答案為：可控制反應的發生與停止； E或F

點評：本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．