【題目】下圖中的①、②、③是氟元素、鉀元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖。請你回答:
（1）請你根據核外電子排布規律:推出鉀原子的最外層電子數為 _____。
（2）圖D中，x =_____。
（3）鈣元素的相對原子質量是 _____。
（4）與A的化學性質相似的粒子是 _____。
（5）上述四種結構示意圖中， 共出現了 _____ 種元素。
（6）寫出C粒子的符號 _____。
【答案】1 8 40.08 B 3(或)三 Cl-
【解析】
（1）元素周期表小方格左上角數字表示原子序數=核外電子數=19，核外電子分層排布，第一層2個，第二層8個，第三層8個，故最外層1個，故填：1。
（2）核外電子數=核電荷數=18，故18=2+8+x,故x=8，故填：8。
（3）元素周期表小方格最下方數字表示相對原子質量，故填：40.08。
（4）最外層電子數相同化學性質相似，AB最外層電子數相同，化學性質相似，故填：B。
（5）元素與元素的不同在于核電荷數不同，有三種核電荷數，故有三種元素，故填：3(或)三。
（6）C核電荷數17小于核外電子數18得到了一個電子為氯離子，故填：Cl-。
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【題目】有三組固體混合物:
①Na
O(過氧化鈉)和NaOH的混合物，其中Na的質量分數是58% ;
②FeSO
和Fe（SO）
的混合物,其中Fe的質量分數是31%;
③NaS NaSO,和NaSO的混合物,其中S的質量分數是25.6%。
其中含氧元素的質量分數最高的一組是___為__%
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【題目】下面是幾種粒子的結構示意圖：
（1）A～E共有_____種元素，B所表示的元素位于元素周期表的第_____周期，該元素的原子容易_______(填“得到”或“失去”)電子。
（2）表示原子的粒子有_____（填序號，下同）；
（3）表示陰離子的有____；
（4）表示陽離子的有_____________；
（5）表示相對穩定結構的是_________；
（6）在化學反應中易得到電子的粒子是_____________。
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【題目】已知A、B、C、D、E、F、G是初中化學常見的7種物質。汽水中含有大量的F和G。它們轉化關系如圖所示（省略反應條件和部分反應物、生成物）。反應僅①、②為分解反應。下列說法錯誤的是
A．若D為白色固體，則E可能為綠色固體。
B．若B可以在空氣中燃燒，則C可能可以與鹽酸反應。
C．在未開啟的汽水中F和G就能生成A。
D．通常情況下，A可能是固體或氣體，但不可能是液體
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【題目】(4分)莽草酸(化學式：C7H10O5)是制取抗“H1N1流感”藥物“達菲”的原料。
請計算：(寫出計算過程，并注意格式)
(1)莽草酸分子中C、H、O的質量比；
(2)莽草酸中氫元素的質量分數(精確到0．1％)；
(3)174g莽草酸含氫元素的質量：
(4)對1歲以上的兒童推薦按照下列“體重一劑量表”服用“達菲”：
體重 | 小于等于15千克 | 15～23千克 | 23～40千克 | 大于40千克 |
每次用量 | 30mg | 45mg | 60mg | 60mg |
假如患病兒童的體重是35千克，在治療過程中，需每天服用“達菲”膠囊(每顆膠囊含“達菲”60mg)2次，一個療程5天，那么該患兒一個療程共需服用多少顆?
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【題目】某化學興趣小組為了測定實驗室用大理石和稀鹽酸制備CO2后溶液的組成，取50g反應后的溶液，向其中加入10%的Na2CO3溶液，反應過程中加入Na2CO3溶液質量與生成的氣體及沉淀質量關系如圖。
（1）生成沉淀的質量是_____g。
（2）50g溶液中CaCl2的質量分數是多少？_____（寫出計算過程）
（3）y=_____。
（4）a點對應的溶液的溶質是（填化學式）_____。
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【題目】2015年12月南昌地鐵1號線正式通車。請回答下列問題：
（1）在制造車體時要使用大量塑料，塑料屬于_____（填“金屬材料”或“有機合成材料”）；
（2）地鐵列車使用鋁合金作車體材料，主要利用其_____；
A密度小硬度大 B強度髙密度大 C導電性好 D熔點高
（3）工業上常用氧化鋁在一定條件下電解生成金屬鋁和氧氣，反應的化學方程式為_____。
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【題目】研究性學習小組選擇從空氣中制取氮氣作為研究課題，以下是他們設計的實驗方案：
（1）除去二氧化碳和水蒸氣：如圖A裝置中發生反應的化學方程式是_____．B裝置中濃硫酸的作用是_____．
（2）除去氧氣：他們分別收集一瓶氣體用如圖裝置進行除去氧氣的燃燒實驗，其中甲同學選用紅磷，乙同學選用木炭．你認為：選用_____（填“紅磷”或“木炭”）的方法不科學，原因是_____．
（3）分析誤差：此法得到的氮氣密度（標準狀況下）經科學測定，與氮氣的實際密度有誤差，請你分析出現誤差的可能原因（只寫兩種，不考慮計算誤差）：_____、_____．
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【題目】雷利是英國物理學家，他曾用下列兩種方法測定氮氣的密度。
方法一：將除去水蒸氣和二氧化碳的空氣通過燒紅的裝有銅屑的玻璃管，使空氣中的氧氣全部除去，測得氮氣的密度為1.2572kg/L。
方法二：將氨氣（NH3）通過赤熱的裝有氧化銅的玻璃管，生成氮氣和水蒸氣，除去水蒸氣后測得氮氣的密度為1.2508g/L。
若兩次測定的狀況相同，請問：
（1）方法二中發生反應的化學方程式為_____；
（2）欲除去空氣中的水蒸氣和二氧化碳，可供選擇的裝置如下圖所示（不可重復使用），在你選擇的裝置中，用相應的字母表示導管口的連接順序_____，瓶中應盛放什么物質_____。
（3）請分析兩種方法所測定的氮氣密度數值不同的原因_____。
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