Question

實驗室常用于制取氧氣的方法有：
a、加熱氯酸鉀晶體和二氧化錳粉末；
b、加熱高錳酸鉀固體；
c、用二氧化錳粉末作催化劑使過氧化氫（H₂O₂）溶液分解產生水和氧氣．
（1）寫出指定的儀器名稱
①

試管

    ②

酒精燈

           ③

集氣瓶

（2）請仔細分析裝置A的特點，推測其所用的制氧氣的方法是

b

（填a、b或c）
（3）采用方法c制取氧氣應該選用裝置

B

（填“A”或“B”）．為檢驗裝置B中氧氣是否收集滿，可用帶火星的木條放在集氣瓶的

瓶口

，這是利用了氧氣

能支持燃燒

的性質．
（4）利用裝置A制氧氣，A中發生的反應的文字表達式：

高錳酸鉀

加熱

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

，該反應屬于

分解

反應，在實驗前要在試管口放一團棉花，其目的是

防止高錳酸鉀粉末進入導管，堵塞導管

；利用裝置B制氧氣時，長頸漏斗的下端要插入液面以下，其目的是

防止氣體從長頸漏斗逸出（合理即可）

．
（5）利用B裝置制氧氣的優點有：

不需加熱（或操作簡便，答案合理即可）

．
（6）收集方法：
①由于氧氣

不易溶于水

，可以用裝置

A

收集；
②由于氧氣

密度比空氣大

，可以用裝置

B

收集．

Answer 1

分析：（1）依據常用儀器回答；
（2）裝置A是加入固體制取氧氣的方法，加入高錳酸鉀制取氧氣試管口要放棉花，據此分析解答；
（3）用二氧化錳粉末作催化劑使過氧化氫（H₂O₂）溶液分解產生水和氧氣，不需加熱，屬于固液常溫型，故選B；檢驗氧氣是否收集滿可利用氧氣能支持燃燒的性質，用帶火星的木條放于瓶口進行驗滿；
（4）依據高錳酸鉀制取氧氣的反應原理書寫表達式，并依據反應特點判斷反應類型，根據實驗注意事項解決后面的問題；
（5）比較三種制取氧氣的方法，可從是否需要加熱、操作是否簡便等方面進行分析；
（6）依據氧氣的密度和溶解性分析解答．

解答：（1）依據常用儀器，圖中儀器是試管和酒精燈、集氣瓶；
故答案為：試管；酒精燈；集氣瓶；
（2）裝置A是加入固體制取氧氣的方法，且試管口有棉花，說明是用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣；
故答案為：b；
（3）用二氧化錳粉末作催化劑使過氧化氫（H₂O₂）溶液分解產生水和氧氣，不需加熱，屬于固液常溫型，故選B；檢驗氧氣是否收集滿可利用氧氣能支持燃燒的性質，用帶火星的木條放于瓶口進行驗滿；
故答案為：B；瓶口；能支持燃燒；
（4）高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的文字表達式是：高錳酸鉀

加熱

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；該反應由一種物質分解生成三種物質，屬于分解反應；在實驗前要在試管口放一團棉花，是防止高錳酸鉀粉末進入導管，堵塞導管；利用裝置B制氧氣時，長頸漏斗的下端要插入液面以下，是為了生成的氧氣從長頸漏斗逸出；
故答案為：高錳酸鉀

加熱

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；分解反應；防止高錳酸鉀粉末進入導管，堵塞導管；防止氣體從長頸漏斗逸出（合理即可）；
（5）氯酸鉀、高錳酸鉀制取氧氣需要加熱，過氧化氫制取氧氣常溫反應就可以，所以具有不需加熱，節約能源，操作簡便等優點；
故答案為：c；不需加熱（或操作簡便，答案合理即可）；
（6）分析氣體的收集方法通常從其密度和溶解性進行分析；
①氧氣不易溶于水，所以可用排水法收集；
②氧氣的密度比空氣大，所以可用向上排空氣法收集；
故答案為：
①不易溶于水；A；
②密度比空氣大；B．

點評：本題較全面的考查了實驗室制取氧氣的相關內容，加強知識的積累和做好實驗即可順利解答該題．