Question

【題目】銅鋅合金又稱假黃金。向盛有30g銅鋅合金粉末樣品的燒杯中逐漸加入稀硫酸，生成氫氣的質量與加入稀硫酸的質量關系如圖所示，鋅與稀硫酸反應的化學方程式：Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2↑。計算：

（1）充分反應后生成氫氣的質量為______g。

（2）合金樣品中鋅的質量______。

（3）恰好完全反應時，所得溶液溶質的質量分數______。(結果保留一位小數)

Answer 1

【答案】0.2g 6.5g 15.1%

【解析】

（1）根據圖可知生成的氫氣的質量為0.2g；

設：合金樣品中鋅的質量為x，充分反應后生成硫酸鋅的質量為y。

x=6.5g；

y=16.1g；

恰好完全反應后所得溶液溶質的質量分數=。

答：（1）充分反應后生成氫氣的質量為 0.2g；

（2）合金樣品中鋅的質量為6.5g；

（3）恰好完全反應時所得溶液溶質的質量分數為15.1%。