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請根據下列裝置圖，回答問題：

（1）寫出標號①②的儀器的名稱：① ② 。

（2）最清潔的能源是（填化學式），實驗室制取該物質的發生裝置可采取裝置（填寫裝置序號，下同），收集裝置可采用裝置。

（3）判斷CO₂已收集滿的方法是。

（4）實驗室用高錳酸鉀制氧氣，裝置A還需做的改動是。

（5）用裝置F制取氣體，在反應過程中，用彈簧夾夾住導氣管上的橡皮管時，該反應過一段時間后可停止，原因是。

（1）長頸漏斗水槽（2）H₂ B D或E

（3）用點燃的小木條置于集氣瓶口，若熄滅，則已收集滿

（4）在試管口放一團棉花

（5）產生的氣體使U型管內的壓強增大，液體反應物被壓回長頸漏斗中，使反應物之間隔離，反應停止

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科目：初中化學 來源： 題型：

30、根據下列實驗裝置圖，回答問題．

（1）寫出上圖中標有序號的儀器名稱：①

試管

，②

鐵架臺

．
（2）利用A裝置制取氧氣反應的文字表達式為

高錳酸鉀

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

；其中A裝置中試管口略向下傾斜的目的是

防止水蒸氣在試管口冷卻倒流回熱的試管底部使試管炸裂

；在進行制取氧氣的操作時，加入藥品之前必須進行的一步操作是

檢查裝置的氣密性．

．
（3）查閱資料：相同條件下，氨氣（NH₃）的密度比空氣小，且易溶于水，其水溶液稱為氨水；加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物可制取氨氣．
根據所查資料，制取氨氣應選擇的收集裝置是

（填序號，如果沒有合適選項請選E并在方框中畫出合適的裝置）．
（4）下表是某同學利用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣時測定的實驗數據．

①據上表可知二氧化錳與氯酸鉀的質量比為

1：10

時，反應速率最快；
②二氧化錳的用量過少時產生氧氣的速率很慢，可能原因是

氯酸鉀沒有與二氧化錳充分接觸

；
③通過上述數據分析可知，在化學反應中催化劑的用量

不是

（填“是”或“不是”）越多越好．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

請根據下列裝置，回答問題：

（1）寫出甲圖中標號①和②的儀器名稱

長頸漏斗、水槽

．
（2）在甲圖裝置B中儀器①的下端管口要浸在液面下，是為了

防止氣體從長頸漏斗逸出

．
（3）實驗室加熱暗紫色固體制取O₂的反應符號表達式為

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

，若用排水法收集氣體，當觀察到

氣泡連續均勻時

時才開始收集；停止實驗時，應該

先將導管移出水面，后熄滅酒精燈

，否則

水倒吸回試管使試管冷熱不均而炸裂

．
（4）若用裝置C、D或K收集O₂，要使收集O₂干燥且純凈，則應選

裝置．若用排水法收集到的O₂不純，可能的原因是？（兩條）

集氣瓶未事先裝滿水

、

未等氣泡連續均勻就開始收集

．若用向上排空氣法收集氧氣，如何驗滿？

將帶火星木條橫放瓶口，若木條復燃則已收集滿

．實驗過程中發現水槽中的水變成了淺紫紅色，可能的操作原因：

試管口未塞棉花

．
（5）用過氧化氫溶液與二氧化錳制取O₂，裝置G雖然操作簡便，但要得到平穩的氣流，從H、I、J中選取

H或J

取代G中的單孔塞，以達到目的．若選用H與錐形瓶組裝的發生裝置，當反應停止時，集氣瓶中還差少量O₂，為集滿O₂，在不拆卸裝置的前提下，可以

從分液漏斗往錐形瓶中加入少量雙氧水

、

用熱毛巾捂住錐形瓶

．實驗結束后，該同學發現收集到的氣體比預計的少很多，百思不得其解．你認為可能的原因是：

過氧化氫溶液已部分變質或裝置氣密性不好

．
（6）對用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O₂后的固體殘渣（假定已完全反應），通過以下四步實驗操作可回收二氧化錳．正確操作的先后順序是

bcda

（填寫選項序號）
a．烘干 b．溶解 c．過濾 d．洗滌
（7）實驗室利用F裝置制備氫氣，事先將鋅粒放于有孔隔板之上，然后從另一端加入稀鹽酸，裝置F相對于裝置B制備氫氣，具有的優點是

可控制反應的發生與否

．若用L裝置收集氫氣，則氣體從

端通入（填“a”或“b”，下同）；若要將L裝置中的氫氣用水排出，則水從

端通入．
（8）查閱資料：實驗室常用加熱氯化銨（NH₄Cl）和熟石灰[Ca（OH）₂]兩種固體混合物的方法制取氨氣（NH₃），同時還生成氯化鈣（CaCl₂）和水，則該反應的符號表達式為

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

；另外，氨氣有刺激性氣味且極易溶于水，則在實驗室里氨氣的制取裝置是

AK或AE

．小軍設計了如乙圖圖1所示的一個實驗：充滿氨氣的一支試管倒置于一個裝有足量水的燒杯中．一段時間后，將會看到：

試管中充滿水

．
（9）某化學小組在學習了制取O₂后，他們發現在實驗室里用5% H₂O₂溶液加熱制O₂，用帶火星的木條檢驗，木條很難復燃．同學們經過認真觀察，猜想其可能原因是

加熱使水分蒸發加快，氧氣過于潮濕

．
為了驗證此猜想是否正確，興趣小組的同學經過熱烈討論，制定了實驗方案如乙圖圖2并進行了實驗．
第一組同學采取增大H₂O₂溶液濃度的方法，用10%的H₂O₂溶液加熱，一段時間后，用帶火星的木條檢驗，木條復燃；
第二組同學在5%的H₂O₂溶液中加入2滴新制氫氧化鈉溶液，加熱一段時間后，用帶火星木條檢驗，木條復燃；
第三組同學從實驗裝置上進行了改進，效果很好（見乙圖圖2）．
在實驗基礎上，同學們經過交流討論，得出了一些結論：
①由第一組實驗可得出影響H₂O₂分解產生O₂多少及快慢的因素之一是

過氧化氫溶液的濃度；

；
②由第二組實驗可分析得出氫氧化鈉所起的作用可能是

催化作用

；
③第三組實驗驗證了實驗前同學們猜想的正確性．其中濃硫酸的作用是

吸收氧氣中的水分

；
④小李同學認真觀察了第三組同學的實驗裝置，提出了一種簡單的改進裝置，經現場實驗，效果很好，請你說出他改進的地方：

用冷毛巾裹住玻璃導管或用排水法收集

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?盧灣區一模）圖-1是實驗室制取二氧化碳氣體的裝置圖，請回答下列問題：
①寫出儀器A的名稱

長頸漏斗

．②檢查此裝置的氣密性時，關閉彈簧夾，從儀器A處注入適量的

水

形成液封后，若看到儀器A內

液面不下降

，則表明裝置氣密性良好．
③為了制得較多的二氧化碳，可對圖中所示儀器進行改變，請寫出你的方法

將試管換成錐形瓶或廣口瓶或用啟普發生器

．
④同學們在圖-1裝置不漏氣、操作正確、加入藥品足量且質量相等的情況下同時進行了實驗．
以下是他們的實驗記錄：

	甲	乙
現象	產生氣泡緩慢并逐漸停止．	反應劇烈，產生氣泡很快．

請分析產生上述兩種現象的可能的原因：甲同學：

使用了硫酸

；乙同學：

使用碳酸鈣粉末（或碳酸鈉）

．
經過以上實驗分析，你認為影響反應速度快慢的因素有

反應物種類、反應物的接觸面積

等．
丙同學重新選擇藥品，進行實驗并觀察到產生氣泡速度適中．但是將產生氣體通入足量的澄清石灰水，澄清石灰水不渾濁．請你分析可能的原因：

丙同學使用了濃鹽酸

；
⑤同學們在圖-1裝置中添加了多孔隔板，得到了圖-2所示裝置．添加多孔隔板的作用是

放置塊狀固體

．實驗過程中，將固體藥品放在

（填a或b）處，從A處加入一定量液體，從而產生二氧化碳．若關閉彈簧夾，繼續反應產生的二氧化碳會使容器內

壓強增大

，將液體壓回儀器A中，使固體與液體

分離

，反應即自行停止．

⑥請寫出證明二氧化碳氣體已經集滿的方法

用燃著的木條放在瓶口，如果木條熄滅，則說明瓶內已收集滿二氧化碳

．
⑦同學們確定了合適的藥品進行實驗，成功收集到0.01mol二氧化碳氣體．實驗中消耗了10克鹽酸（假設溶質全部反應完），請問該鹽酸溶液溶質的質量分數？（根據化學方程式列式計算）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組對雙氧水開展如下研究．

（1）圖1裝置中儀器①的名稱為

分液漏斗

．
（2）小林同學將MnO₂與水泥按一定比例混合，制作成小塊狀固體，加入圖2裝置中制氧氣以方便實驗結束回收二氧化錳．其中塊狀固體應放置在

處（填“A”或“B”），二氧化錳的作用是

催化作用

，該裝置中反應的文字表達式是

過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣

過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣

．利用該裝置反應一段時間后，需停止反應，其操作是

關閉活塞

，原因是

關閉活塞后，產生的氣體使試管中壓強增大，液體被壓回長頸漏斗中，固液分離，反應停止

．
（3）小亮發現：收集的氧氣占集氣瓶容積的60%（空氣占40%）時，能使帶火星的木條復燃．那么，使帶火星的木條復燃的氧氣濃度的最低值是多少呢？小亮對此展開探究．
第一組實驗：取5只集氣瓶，編號為①、②、③、④、⑤，分別裝入其總容積10%、20%、30%、40%、50%的水．用排水法收集氧氣，恰好把5只集氣瓶中的水排去．將帶火星的術條依次插入①～⑤號瓶中，記錄實驗現象．
小亮在前一組實驗的基礎上又做了第二組和第三組實驗．三組實驗的數據和現象見下表．

	第一組					第二組					第三組
集氣瓶編號	①	②	③	④	⑤	①	②	③	④	⑤	①
收集的O₂占容積的體積分數（%）	10	20	30	40	50	31	33	35	37	39	34
帶火星木條的狀況	微亮	亮	很亮	復燃	復燃	很亮	很亮	復燃	復燃	復燃	很亮