Question

（2006?如東縣二模）某無土培養液由KNO₃、NH₄H₂PO₄兩者溶于水配制而成，其中N、P、K的原子個數比為3：1：2，
（1）則KNO₃、NH₄H₂PO₄混合時的質量比為

202：115

．
（2）這種無土栽培化肥（KNO₃、NH₄H₂PO₄混合物）中磷元素的質量分數為

9.8%

．（計算結果保留一位小數）

Answer 1

分析：（1）依據KNO₃、NH₄H₂PO₄兩者溶于水配制而成，其中N、P、K的原子個數比為3：1：2確定混合時物質間的分子個數比，進而利用兩物質的相對分子質量之和之比計算即可；
（2）根據混合時的分子個數比結合相關計算求出即可；

解答：解：（1）由于KNO₃、NH₄H₂PO₄混合時N、P、K的原子個數比為3：1：2，所以該培養液中KNO₃、NH₄H₂PO₄的分子個數比是2：1，故KNO₃、NH₄H₂PO₄混合時的質量比為=202：115；
（2）由于該培養液中KNO₃、NH₄H₂PO₄的分子個數比是2：1，所以這種無土栽培化肥（KNO₃、NH₄H₂PO₄混合物）中磷元素的質量分數為：

31

[2×(39+14+16×3)]+[14+(1×6)+31+(16×4)]

×100%=9.8%；
故答案為：（1）202：115；（2）9.8%；

點評：此題是有關化學式計算的考查題，解題的關鍵是依據混合物中三種原子的個數比求出兩種分子的個數比；