Question

【題目】如圖是某胃藥標(biāo)簽的部分內(nèi)容。小明同學(xué)測定該藥品中NaHCO3含量的過程如下：取10粒該藥劑研碎后放入燒杯中，加入50克水后充分?jǐn)嚢瑁�再向其中滴加稀鹽酸至溶液的pH=7時(已知藥品中的其它成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng))，形成NaCl的不飽和溶液，共消耗稀鹽酸11.5克。稱得反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為64.3克。

請計算：

(1)反應(yīng)完成后生成氣體的質(zhì)量。

(2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)果保留到0.1%)。

(3)胃藥中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】(1)2.2g(2)15.9%(3)84%

【解析】(1)依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：0.5g×10+50g+11.5g64.3g=2.2g；（2）設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為，(3)設(shè)藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量為，

8436.5 44

2.2g

，解得=18.25g， =4.2g

所以稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，藥品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 。

答：(1)反應(yīng)完成后生成氣體的質(zhì)量為2.2g；(2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.9%；(3)胃藥中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%。