Question

【題目】合成氨工業中，常用碳酸鉀溶液吸收產生的CO2得到碳酸氫鉀，反應的化學方程式為：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。現向碳酸鉀溶液中通入CO2至恰好完全反應，得到溶質的質量分數為10%的溶液50g。試計算：

（1）把該50g溶液稀釋為質量分數為5%的溶液，需要加入水的質量為_____。

（2）參加反應的二氧化碳的質量為_____。

（3）原碳酸鉀溶液中溶質的質量分數_____（寫出計算過程，結果精確到0.1%）。

Answer 1

【答案】50g 1.1g 7.1%

【解析】

（1）若把該50g10%該溶液，稀釋為溶質的質量分數為5%的溶液，根據稀釋前后溶質的溶質質量不變，設加入的水的質量為x，

50g×10%=（50g+x）×5%

解得：x=50g

答：加入的水的質量為50g；

（2）設參與反應的碳酸鉀的質量為y，二氧化碳的質量為z，

溶質的質量分數為10%的溶液50g中碳酸氫鉀的質量為10%×50g=5g

解得：y=3.45g，z=1.1g

答：參與反應的二氧化碳的質量為1.1g；

（3）原碳酸鉀溶液中溶質的質量分數為：×100%≈7.1%

答：原碳酸鉀溶液中溶質的質量分數約為7.1%。