Question

【題目】（1）已知：2.3g某物質在空氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，則根據質量守恒定律，參加反應的氧氣的質量為_____，該物質中一定含有_____元素（填元素符號），各元素的質量比為_____ 。

（2）配平下列化學方程式（化學計量數為1也要填入“_____”上）

① _____Al +_____H2SO4=_____Al2（SO4）3+ _____H2↑

② _____Fe2O3 + _____C_____Fe + _____CO2↑

③ _____NH3+_____O2=_____NO + _____+H2O

④ _____C2H4 + _____O2_____H2O + _____CO2

（3）小李用鹽酸與碳酸鈣粉末反應驗證質量守恒定律，實驗裝置如圖：

①根據實驗目的，小李必須測量的數據是_____

A 錐形瓶質量

B 氣球質量

C 反應前整個反應裝置（包括里邊的物質）質量

D 反應后整個反應裝置（包括里邊的物質）質量

②將反應裝置放在天平左盤，使天平平衡后，再將碳酸鈣粉末倒入錐形瓶中。反應結束后，氣球鼓起，天平向_____傾斜。小李按規范操作重新實驗，得到相同結果。請你幫他分析原因_____。

③另取一定量的塊狀大理石與稀鹽酸反應，充分反應后得到氣體 0.44 g，請計算參與反應的碳酸鈣的質量_____。

Answer 1

【答案】4.8g C、H、O 12:3:8 2 3 1 3 2 3 4 3 4 5 4 6 1 3 2 2 CD 右 氣球鼓起后有向上的浮力作用 1g

【解析】

（1）已知：2.3g某物質在空氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，則根據質量守恒定律，參加反應的氧氣的質量=4.4g+2.7g-2.3g=4.8g；二氧化碳中氧元素質量與水中氧元素質量之和為4.4g×=5.6g，大于氧氣質量，則該物質中一定含有碳（C）、氫（H）、氧（O）三種元素，二氧化碳中碳元素質量為：4.4g-3.2g=1.2g；水中氫元素質量為：2.7g-2.4g=0.3g，氧元素質量為5.6g-4.8g=0.8g；則碳、氫、氧三種元素質量比1.2g：0.3g：0.8g=12:3:8；

（2）① 2Al +3H2SO4=1Al2（SO4）3+ 3H2↑

②2Fe2O3 +3C4Fe +3CO2↑

③ 4NH3+5O2=4NO + 6H2O

④1C2H4 + 3O22H2O + 2CO2

（3）用鹽酸與碳酸鈣粉末反應驗證質量守恒定律，須測量的數據是：

C 反應前整個反應裝置（包括里邊的物質）質量

D 反應后整個反應裝置（包括里邊的物質）質量

故選：CD。

②將反應裝置放在天平左盤，使天平平衡后，再將碳酸鈣粉末倒入錐形瓶中。反應結束后，氣球鼓起，天平向右傾斜。小李按規范操作重新實驗，得到相同結果。分析原因：氣球鼓起后有向上的浮力作用；

③解：設參與反應的碳酸鈣的質量x。

x=1g

參加反應碳酸鈣的質量為1g。