Question

【題目】早在西漢時期的《淮南萬畢術》中就記載“曾青得鐵則化為銅”，成為現代濕法冶金的先驅，現將2.8g鐵粉投入40g硫酸銅溶液中，充分攪拌后，兩者恰好完全反應．請計算：
（1）反應后生成銅的質量是多少？
（2）反應前硫酸銅溶液中溶質的質量分數是多少？
（3）反應后溶液中溶質的質量分數是多少？（結果精確至0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）解：設反應的硫酸銅質量為x，生成硫酸亞鐵質量為y，生成銅的質量為z，

Fe+	CuSO4═	FeSO4+	Cu
56	160	152	64
2.8g	x	y	z

= = = ，

x=8g，y=7.6g，z=3.2g，

答：反應后生成銅的質量是3.2g

（2）解：反應前硫酸銅溶液中溶質的質量分數是： ×100%=20%，

答：反應前硫酸銅溶液中溶質的質量分數是20%

（3）解：反應后溶液中溶質的質量分數是： ×100%=19.2%，

答：反應后溶液中溶質的質量分數是19.2%

【解析】鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算．
【考點精析】認真審題，首先需要了解根據化學反應方程式的計算(各物質間質量比=系數×相對分子質量之比)．