Question

【題目】用下圖所示裝置測(cè)定空氣中氧氣的含量，已知集氣瓶中空氣體積為V1 mL，實(shí)驗(yàn)步驟如下（量筒中事先裝有足量水，且裝置氣密性良好，部分操作已略去）：

①關(guān)閉止水夾，用高能激光筆照射，引燃紅磷；

②待紅磷熄滅并冷卻至室溫，打開(kāi)止水夾；測(cè)得量筒中的液面下降了V2mL；

③計(jì)算空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。

（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（2）若紅磷量不足可能造成測(cè)得的空氣中氧氣含量_____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（3）反應(yīng)過(guò)程中，集氣瓶中壓強(qiáng)變化是_____。

（4）計(jì)算得出空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為_____（用含有V1、V2的計(jì)算式表示）。

（5）關(guān)于該實(shí)驗(yàn)下列說(shuō)法不正確的是_____（填序號(hào)）。

A 用激光筆照射點(diǎn)燃紅磷可防止集氣瓶中氣體逸出

B 紅磷燃燒只消耗集氣瓶中的氧氣

C 若未冷卻至室溫就打開(kāi)止水夾，量筒中液面下降會(huì)大于V2mL

D 反應(yīng)前集氣瓶中少量水的作用是防止高溫物質(zhì)濺落炸裂瓶底

Answer 1

【答案】4P+5O22P2O5 偏小 壓強(qiáng)先增大，后減小到大氣壓以下，打開(kāi)止水夾后又升至大氣壓 V2/V1×100％ CD

【解析】

（1）紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，故填：4P+5O22P2O5，故填：4P+5O22P2O5；

（2）若紅磷量不足可能造成測(cè)得的空氣中氧氣含量偏小，故填：偏小；

（3）反應(yīng)過(guò)程中，紅磷燃燒放熱，且消耗瓶?jī)?nèi)的氧氣，集氣瓶中壓強(qiáng)變化是：壓強(qiáng)先增大，后減小到大氣壓以下，打開(kāi)止水夾后又升至大氣壓；故填：壓強(qiáng)先增大，后減小到大氣壓以下，打開(kāi)止水夾后又升至大氣壓；

（4）集氣瓶中空氣體積為V1 mL，待紅磷熄滅并冷卻至室溫，打開(kāi)止水夾；測(cè)得量筒中的液面下降了V2mL，空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)的計(jì)算式= V2/V1×100%，故填：V2/V1×100%；

（5）A 用激光筆照射點(diǎn)燃紅磷可防止集氣瓶中氣體逸出，正確；

B 紅磷燃燒只消耗集氣瓶中的氧氣，正確；

C 若未冷卻至室溫就打開(kāi)止水夾，量筒中液面下降會(huì)小于V2mL，錯(cuò)誤；

D 反應(yīng)前集氣瓶中少量水的作用是降溫和吸收生成的五氧化二磷，故錯(cuò)誤；

故選：CD。