Question

【題目】海水中有著豐富的化學資源，人們可以從海水中提取出氯化鈉等多種物質。下圖就是利用海水提取氯化鈉的大致過程：

（1）圖中①是_____（填“蒸發池”或“冷卻池”）。

（2）析出晶體后的母液是氯化鈉的_____（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）。

（3）實驗室除去粗鹽中難溶性雜質的主要實驗步驟有：

Ⅰ 溶解 Ⅱ_____（填操作名稱） Ⅲ 蒸發

上述三個步驟中，用到的同一種玻璃儀器的名稱是_____，該玻璃儀器在步驟Ⅱ中的作用是_____。

（4）將粗鹽制成精鹽后，現要配制溶質質量分數為的氯化鈉溶液，最取蒸餾水的量簡規格應選擇_____（填字母）。

A　 B　 C　 D　

（5）已知某粗鹽樣品中的雜質為氯化鎂和泥沙。常溫下，將該粗鹽樣品溶解于足量水中，過濾得到不足泥沙和溶液，取出溶液進行測定，其中含有鎂元素，氯元素，則原粗鹽中氯化鈉的質量分數為_____。

Answer 1

【答案】蒸發池 飽和溶液 過濾 玻璃棒 引流

【解析】

（1）海水提取氯化鈉的過程中海水引入貯水池進行沉淀泥沙，然后引入蒸發池蒸發水分濃縮，最后引入結晶池結晶分離，所以圖中①是蒸發池，故填：蒸發池；

（2）析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液，故填：飽和溶液；

（3）實驗室除去粗鹽中難溶性雜質的主要實驗步驟是溶解、過濾、蒸發，這三個步驟中用到的同一種玻璃儀器是玻璃棒，該玻璃儀器在過濾中的作用是引流，故填：過濾 玻璃棒 引流；

（4）配制50g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液時，需氯化鈉的質量為：50g×5%=2.5g，水的質量：50g-2.5g=47.5g，由于水的密度為1g/mL，所以需水為47.5mL，所用的量筒規格為50mL，故填：C；

（5）根據氯元素來自于氯化鎂和氯化鈉可知：因鎂元素1.2g，所以氯化鎂中的氯元素質量為：1.2g÷×=3.55g,所以氯化鈉中的氯元素質量為:39.05g-3.55g=35.5g,所以500g溶液中氯化鈉的質量為:35.5g÷=58.5g，所以原130g粗鹽中氯化鈉的質量為：58.5g×2=117g，所以粗鹽中氯化鈉的質量分數為：×100%=90%，故填：90%。