Question

【題目】實驗室有一瓶標簽模糊的燒堿溶液，小杰設計實驗測定了其溶質質量分數．請根據如圖所示的實驗過程和提供的數據進行分析和計算．（注：滴入酚酞試液的質量忽略不計）
（1）將稀鹽酸逐滴滴入錐形瓶的過程中，應邊滴加邊搖動錐形瓶，當觀察到溶液顏色恰好時，停止滴液，反應所消耗稀鹽酸的質量為g．
（2）通過計算確定該瓶燒堿溶液的溶質質量分數．（寫出計算步驟）
（3）問題討論：小紅做同樣的實驗得到的結果比小杰得到的結果偏小，從實驗操作的角度分析產生這種誤差的原因可能是（填寫一條即可）

Answer 1

【答案】
（1）無色；50
（2）解：所取燒堿溶液的質量為：60g﹣20g=40g．

設燒堿溶液的溶質質量為x，

NaOH+HCl=	NaCl +	H2O
40	36.5
x	50g×7.3%

=

x=4g

該瓶燒堿溶液的溶質質量分數= ×100%=10%

（3）滴加稀鹽酸量不足
【解析】解：（1）將稀鹽酸逐滴滴入錐形瓶的過程中，應邊滴加邊搖動錐形瓶，當觀察到溶液顏色恰好無色時，停止滴液，反應所消耗稀鹽酸的質量為110g﹣60g=50g；（3）小紅做同樣的實驗得到的結果比小杰得到的結果偏小，從實驗操作的角度分析產生這種誤差的原因可能是滴加稀鹽酸量不足． 答案：（1）無色；50；（2）該瓶燒堿溶液的溶質質量分數為10%；（3）滴加稀鹽酸量不足．
（1）根據酚酞溶液遇堿性溶液呈紅色，遇中性溶液為無色解答；根據質量守恒定律反應所消耗的稀鹽酸質量=反應后所得物質的總質量﹣反應前所有物質的總質量；（2）根據化學方程式結合氫氧化鈉的質量可以計算出硫酸的質量進而就算出其溶質的質量分數；（3）根據所用鹽酸過量，故計算出的結果要偏大．