Question

某同學在家做了如圖所示的小實驗，根據圖示實驗回答下列問題：

（1）雞蛋殼內含碳酸鈣，實驗Ⅰ觀察到的現象是①雞蛋殼表面有氣泡產生；②

蠟燭過一會熄滅

，由此得出有關CO₂性質的結論是

二氧化碳的密度比空氣大，二氧化碳不能燃燒也不能支持燃燒

，并依此性質確定CO₂一個主要用途是

用于滅火

．
（2）蠟燭熄滅后，在玻璃杯口迅速蓋一塊涂蘸有石灰水的玻璃片．Ⅱ觀察到的現象是

澄清的石灰水變渾濁

，有關化學方程式為

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

．據Ⅱ中實驗，能否證明蠟燭中含有碳元素？

不能

．為什么？

因為不能確定使石灰水變渾濁的二氧化碳是來自雞蛋殼反應產生的還是來自蠟燭燃燒產生的

．

Answer 1

分析：（1）根據二氧化碳的性質分析；
（2）依據碳酸鹽和酸反應能生成二氧化碳，生成的二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁進行判斷，并書寫方程式；根據元素在化學反應前后的質量不變分析使石灰水變渾濁的來源；

解答：解：（1）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，可以與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，而二氧化碳的密度比空氣大，二氧化碳不能燃燒也不能支持燃燒，隨著反應的進行，二氧化碳逐漸增多，淹沒蠟燭，會看到蠟燭熄滅；因此二氧化碳可以用于滅火；
故答案為：蠟燭過一會熄滅；二氧化碳的密度比空氣大，二氧化碳不能燃燒也不能支持燃燒；用于滅火；
（2）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，可以與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，生成的二氧化碳氣體能和澄清石灰水反應生成不溶于水的白色固體碳酸鈣而使溶液變渾濁；反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；根據質量守恒定律中化學反應前后元素的種類不變，蠟燭燃燒會產生二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，但雞蛋殼反應也會產生二氧化碳，故無法確定二氧化碳的來源．
故答案為：
（1）蠟燭過一會熄滅；二氧化碳的密度比空氣大，二氧化碳不能燃燒也不能支持燃燒；用于滅火；
（2）澄清的石灰水變渾濁； Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O     不能     因為不能確定使石灰水變渾濁的二氧化碳是來自雞蛋殼反應產生的還是來自蠟燭燃燒產生的．

點評：本題考查了碳酸鹽與酸的反應生成的二氧化碳的有關性質、化學方程式的書寫及質量是定律的運用，這些重點內容要熟練掌握并靈活應用．