Question

（2012?紹興）小敏對實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進行溶質成分鑒定．取廢液上層清液50克，逐滴加入質量分數為26.5%的碳酸鈉溶液，出現氣泡，滴加至10克開始出現白色沉淀．繼續滴加至沉淀不再產生，過濾，測得沉淀的質量為5克，并繪制了圖象．
（1）滴加的溶液中溶質屬于

鹽

（選填“鹽”或“堿”）．
（2）10克碳酸鈉溶液中含有的溶質質量是

2.65

克．
（3）圖象中的a點數值是

1.1

．
（4）廢液中含有的溶質是

HCl、CaCl₂

（寫化學式）．
（5）通過計算說明，圖象橫坐標中的b點表示的溶液的質量是多少克？

Answer 1

分析：根據化學方程式計算的步驟有：一設、二寫、三找、四列、五答、六查．由圖象可知：廢液中含有的溶質是氯化氫和氯化鈣的混合物；滴加的溶液中溶質是碳酸鈉，屬于鹽；10克碳酸鈉溶液與質量分數的乘積是溶質的質量；圖象中的a點數值是二氧化碳的質量，可以根據碳酸鈉的質量求出；圖象橫坐標中的b點表示的溶液的質量可以根據化學方程式的計算求出．

解答：解：（1）滴加的溶液中溶質是碳酸鈉，屬于鹽，故答案為：鹽
（2）溶質的質量=10g×26.5%=2.65g，故答案為：2.65
（3）圖象中的a點數值是二氧化碳的質量，可以根據碳酸鈉的質量求出；設二氧化碳的質量為x
Na₂C0₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
2.65g                 x

106

2.65g

=

44

x

   x=1.1g      
故答案為：1.1
（4）由圖象可知：廢液中含有的溶質是氯化氫和氯化鈣的混合物，注意寫化學式，故答案為：HCl、CaCl₂
（5）設與氯化鈣反應的碳酸鈉溶液中溶質質量為y，
CaCl₂+Na₂C0₃=2NaCl+CaC0₃↓
      106          100
       y            5g
  

106

y

=

100

5g

  y=5.3g
溶液質量是5.3g÷26.5%=20g
b點質量應標20g+10g=30g
故答案為：30g

點評：本考點考查了根據化學方程式的計算，屬于質量分數和化學方程式的綜合應用，是中考計算題中經常出現的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質量守恒定律，本考點主要出現在計算題中．