【題目】實驗室通常用澄清石灰水檢驗二氧化碳的存在，若二氧化碳過量，會進一步與碳酸 鈣、水反應生成易溶于水的碳酸氫鈣（CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2）。若向含有 Ca（OH）2 7.4g 的澄清石灰水里緩緩通入一定量的二氧化碳，反應后若生成 5g 沉淀，則通 入二氧化碳的質量可能為（ �。�
A.2.2gB.4.4gC.6.6gD.13.2g
小學教材完全解讀系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是（ �。�
A.t1℃時，甲和乙溶液中溶質的質量分數相等
B.甲溶液中混有少量乙，可用冷卻熱飽和溶液法提純甲
C.將t1℃時甲、乙飽和溶液升溫至t2℃，甲溶液中溶質質量分數會比乙大
D.t2℃時，用等質量的甲和乙固體配制飽和溶液，得到甲溶液的質量大于乙
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】現欲配制70g溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液，該實驗的部分操作如下圖所示：
（1）需要稱取氫氧化鈉的質量是14g（使用了砝碼和游碼），若稱量時出現了右盤高的現象（如圖A），接下來的操作應該是___________；
A．向右移動游碼 B．左盤中增加氫氧化鈉 C．左盤中減少氫氧化鈉
（2）若按照圖B的方法量取水，會使配制的溶液質量分數______(選填“偏大”或“偏小”)；
（3）D中所貼標簽有一項內容不正確，請加以改正___________；
（4）若要將已配好的70g溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液，稀釋成10%的氫氧化鈉溶液，需要加水__________g。
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【題目】老師要求用規定的BaCl2溶液與適量的Na2SO4溶液制備BaSO4。完成操作Ⅰ后，小紅發現自己錯把Na2CO3溶液當成Na2SO4溶液，而此時BaCl2溶液已完全消耗。老師啟發他，可用生成物和其他試劑完成制備BaSO4的實驗。整個實驗流程如圖所示：
（1）試劑M是__________，氣體C是__________。
（2）操作Ⅱ的名稱是_________。
（3）反應①的化學方程式為________，溶液a中溶質是_______。
（4）反應③的基本反應類型為___________。
（5）從理論上講，該實驗過程最終得到的BaSO4質量與原方案得到的BaSO4質量是否相等？_________（填“是”或“否”）。
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【題目】碳酸鎂水合物是制備鎂產品的中間體。
（制取MgCO33H2O）工業上從弱堿性鹵水（主要成分為MgCl2）中獲取MgCO33H2O的方法如圖：
（1）沉淀過程的化學方程式為：MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O═MgCO33H2O↓+2___。
（2）沉淀過程的pH隨時間的變化如圖所示，沉淀過程的操作為____（填標號）。
a 向鹵水中滴加NaOH溶液，同時通入CO2
b 向NaOH溶液中滴加鹵水，同時通入CO2
c 向鹵水中通入CO2至飽和，然后滴加NaOH溶液，同時繼續通入CO2
d 向NaOH溶液中通入CO2至飽和，然后滴加鹵水，同時繼續通入CO2
（3）沉淀過程的溶液中鎂離子含量隨時間的變化如圖所示，不同溫度下所得到沉淀產物如下表所示。
溫度（℃） | 產物 |
46.95 | MgCO33H2O |
47.95 | MgCO33H2O |
48.95 | MgCO33H2O |
49.95 | Mg5(OH)2(CO3)44H2O |
則沉淀過程選擇的溫度為____℃，理由是此溫度下，Mg2+沉淀的速率較快，沉淀效率較高，且不會生成其它沉淀。
（測定MgCO33H2O的純度）
（查閱資料）
1.堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物。
2.MgCO33H2O+H2SO4=MgSO4+CO2↑+4H2O。
3.Mg5(OH)2(CO3)44H2O也可以表示為Mg(OH)24MgCO34H2O，其相對分子質量為466，能與硫酸反應生成CO2。
4.Ba(OH)2能溶于水
（實驗步驟）
利用如下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，以確定MgCO33H2O的純度。
依據實驗過程回答下列問題：
（1）A中NaOH溶液的作用是________。
（2）C裝置中反應生成CaCO3的化學方程式為_____；D中堿石灰的作用為___。
（3）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是____（填標號）。
a 在加入硫酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體
b 為了縮短實驗時間，快速滴加硫酸
c 在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d 在C裝置左側導管末端增添多孔球泡
（4）小明認為應將C裝置中澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，理由一：___，使CO2被吸收的更完全；理由二： BaCO3的相對分子質量比CaCO3大，等質量的MgCO33H2O生成的BaCO3質量大于CaCO
（5）實驗中準確稱取15.0g樣品三份，進行三次測定，測得生成CaCO3沉淀的平均質量為10.0g。請計算樣品中MgCO33H2O的純度（寫出計算過程）____。
（6）若獲取MgCO33H2O的樣品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)44H2O，則樣品中MgCO33H2O的純度____（填“偏大”“不變”或“偏小”）。
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【題目】將50g稀鹽酸10g大理石的燒杯中，恰好完全反應，燒杯中剩余物質的質量為57.8g(雜質不溶于水且不參加反應)求：
（1）生成CO2的質量______________；
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數__________；
（3）反應后所得溶液的質量分數__________。
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【題目】同學要在實驗室配制15%的氯化鈉溶液50g ，該同學按下圖所示步驟依次操作，請回答下列問題：
（1）量取水的體積時，需要使用的量筒規格為_________________mL（填“20或50或100”）。
（2）操作E中玻璃棒的作用是__________。
（3）按圖B量取水配得的溶液溶質質量分數__________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。若上圖A中砝碼的質量5g，游碼為2.5g，則稱得的氯化鈉質量為__________________g。
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【題目】甲、乙、丙、丁四種物質在反應前后的質量關系如圖所示，下列有關說法錯誤的是
A. 參加反應的甲和乙質量比為 12:19
B. 丙可能是該反應的催化劑
C. x 的值是 7
D. 丁可能是化合物
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【題目】在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質質量如圖所示。下列說法中正確的是（ �。�
A.該反應為分解反應B.丙可能為該反應的催化劑
C.生成乙的質量為32gD.參加反應的甲、丁質量變化之比為2：1
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