Question

【題目】氯化鎂是制取鎂的原料之一．現要測定某化工產品（含MgCl2和KCl）中所含的氯化鎂質量分數，進行實驗：先將10g樣品完全溶于水，然后把50g一定質量分數的氫氧化鉀溶液平均分五次加入樣品溶液中，充分振蕩，實驗所得數據見下表：

編號	1	2	3	4	5
加入氫氧化鉀溶液的質量/g	10	10	10	10	10
生成沉淀的質量/g	0.58	a	1.74	2.32	2.32

請分析上述數據，回答下列問題：
（1）表中a為 ．
（2）樣品中的氯化鉀屬于化肥中的肥，可回收利用．
（3）所用的氫氧化鉀溶液中溶質的質量分數是
（4）計算樣品中氯化鎂的質量分數是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）1.16
（2）鉀
（3）11.2%
（4）解：設原混合物中含有MgCl2的質量為x．

MgCl2+	2KOH	=	Mg（OH）2↓+	2KCl
95			58
x			2.32g

= ，x=3.8g

則樣品中氯化鎂的質量分數是 ×100%=38%

答：樣品中氯化鎂的質量分數是38%

【解析】解：（1）由表中1、3兩次的數據可知，10g氫氧化鉀溶液與氯化鎂反應能生成0.58g沉淀，因此20g氫氧化鈉溶液能生成1.16g沉淀．（2）氯化鉀提供的主要營養元素是鉀元素，屬于鉀肥．（3）設10g氫氧化鉀溶液中溶質氫氧化鉀的質量為x．

MgCl2+	2KOH	=	Mg（OH）2↓+	2KCl
95			58
x			2.32g

X=1.12g
氫氧化鉀溶液中溶質的質量分數為： ×100%═11.2%
答：氫氧化鉀溶液中溶質的質量分數為11.2%
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．