Question

某化工廠運用我國著名化學家侯德榜先生“侯氏制堿法”制得的純堿中含有少量氯化鈉．現取某種僅含氯化鈉雜質的純堿樣品11.2g，與108.5g稀鹽酸恰好完全反應，產生二氧化碳2.2g．
求：（1）原固體混合物中碳酸鈉的質量．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：（1）根據碳酸鈉和稀鹽酸反應的化學方程式，得出各物質之間的質量比，列出比例式，可以計算出純堿樣品中Na₂CO₃的質量；
（2）根據碳酸鈉和鹽酸反應的化學方程式，可以計算出反應后生成NaCl的質量．由此可以計算出反應后溶質的質量=純堿樣品中含氯化鈉的質量+反應后生成NaCl的質量；反應后溶液質量=參與反應的物質質量-生成氣體的質量．然后根據溶質質量分數公式計算即可．

解答：解：（1）設參加反應的Na₂CO₃質量為x，生成的NaCl的質量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         117       44
x           y        2.2g

106

x

=

117

y

=

44

2.2g

解得：x=5.3g，y=5.85g
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為：

5.85g+11.2g-5.3g

108.5g+11.2g-2.2g

×100%=10%．
答：：（1）原固體混合物中碳酸鈉的質量為5.3g．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為10%．

點評：反應后所得溶液中溶質氯化鈉由原粉末中所含的氯化鈉與反應后生成的氯化鈉兩部分所組成，解題時要注意到這點．