Question

（2013?太原一模）2012年太鋼不銹鋼年產量居世界第一．
（1）赤鐵礦的主要成分是Fe₂O₃，Fe₂O₃中鐵、氧元素的質量比是

7：3

；
（2）根據化學方程式計算，若太鋼每天生產8400t鐵，需要含Fe₂O₃80%的赤鐵礦的質量是多少？

Answer 1

分析：（1）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
（2）由每天生產鐵的質量、赤鐵礦中氧化鐵的質量分數，根據赤鐵礦煉鐵的化學方程式可以列式計算出需要含Fe₂O₃80%的赤鐵礦的質量．

解答：解：（1）赤鐵礦的主要成分是Fe₂O₃，Fe₂O₃中鐵、氧元素的質量比是（12×2）：（16×3）=7：3．
（2）設需要含Fe₂O₃80%的赤鐵礦的質量為x．
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
160             112
80%x            8400t 

160

112

=

80%x

8400t

       x=15000t
答：（1）7：3；（2）需要含Fe₂O₃80%的赤鐵礦的質量為15000t．

點評：本題難度不大，考查含雜質物質的化學方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質的質量是正確解答此類題的關鍵．