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下列實驗中，實驗方案與結論的對應關系正確的是

	實驗方案	結論
A	向盛裝CO_２的塑料瓶中加入NaOH溶液，觀察到瓶身變癟	說明CO₂能與NaOH反應
B	木炭在空氣和氧氣中均能燃燒	說明氮氣能支持燃燒
C	某紅色粉末發生分解反應，只生成單質汞和氧氣	該粉末由氧元素和汞元素組成
D	向紫色石蕊溶液中通入CO₂，石蕊溶液變紅	CO₂屬于酸

試題分析：根據已有知識分析判斷。
A、向盛裝二氧化碳的塑料瓶中加入NaOH溶液，觀察到瓶身變癟，不能說明一定是二氧化碳與NaOH反應導致的，因為二氧化碳不僅可溶于水，且能與水反應，錯誤；
B、木炭在空氣和氧氣中均能燃燒，說明氧氣能支持燃燒，不是氮氣，錯誤；
C、某紅色粉末發生分解反應，只生成單質汞和氧氣，根據質量守恒定律可知，該粉末由氧元素和汞元素組成，正確；
D、向紫色石蕊溶液中通入CO₂，石蕊溶液變紅，是因為CO₂與水反應，生成了碳酸，CO₂不是酸，錯誤。故選C
點評：化學是一門以實驗為基礎的學科，理解實驗的基本原理、熟記常見物質的性質、以及質量守恒定律是解答本題的關鍵。

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相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

我國著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻。用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質，化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數進行實驗探究，在老師的指導下，他們設計了下列兩種實驗方案進行試驗。
資料摘要：
Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發生復分解反應。
Ⅱ．濃硫酸具有很強的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳。
[方案一] 樣品與氯化鈣溶液反應,測定Na₂CO₃的質量分數
（1）樣品與氯化鈣溶液的反應實驗（雜質不與氯化鈣溶液反應）：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl₂溶液。	產生白色沉淀	反應的化學方程式：

（2）分析滴加的CaCl₂溶液要過量的原因：___________________；
（3）將反應后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量。利用沉淀物質量計算Na₂CO₃的質量分數為91%。如果不洗滌沉淀物會造成測定結果大于91%，這是因為 _____ 。
[方案二] 樣品與稀鹽酸反應,測定Na₂CO₃的質量分數
利用下圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應產生的CO₂氣體的質量，計算Na₂CO₃的質量分數（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發性且每步反應或作用都是完全的）。

（4）打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO₂的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的，再接上裝置C和D。
（5）關閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質不與鹽酸反應），裝置A中樣品產生氣體的化學方程式為__________________。
（6）待裝置A中的反應結束后，再一次打開止水夾K，繼續往裝置通入已除去CO₂的空氣一會兒。根據 _______________ 定律，裝置_________（填標號）在反應前后的質量差就是產生CO₂的質量，由此計算出該樣品中Na₂CO₃的質量分數。若沒有裝置D，將會使測定結果 ________（選填“偏大”或“偏小”）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

濃硫酸具有吸水性，可以做干燥劑，而稀硫酸不能。好奇心強的同學提出問題：濃硫酸的濃度降低到什么程度時就不能繼續做干燥劑了？為了解決這個問題，老師帶同學們展開探究。

[探究1]同學們用上圖所示的裝置進行實驗。B燒杯中的水能被濃硫酸吸收的根本原因是         。確認A燒杯的濃硫酸不再吸水的方法是         。
[探究2]測定探究1中吸水后硫酸溶液的溶質質量分數。
[查閱資料]H₂SO₄+ BaCl₂= BaSO₄↓+ 2HCl；
Zn+2 H₂SO₄_（濃）=ZnSO₄ + SO₂↑+2 H₂O
[設計實驗]小組同學設計了如下三套方案，請協助他們完成實驗方案的設計。
（1）取一定量的探究1所得待測溶液，滴加BaCl₂至過量，         ，稱量，計算。
（2）取一定量的待測溶液加入過量氧化鐵，測量消耗氧化鐵的質量，計算硫酸溶液的溶質質量分數。該過程發生反應的化學方程式為         。
（3）取一定量的待測溶液，用下圖所示裝置進行實驗，利用測得的氣體量，計算硫酸的質量及其濃度。該實驗使Y型管中鋅粒與硫酸溶液反應的正確操作是         。

[反思與評價]（1）老師引導同學們對實驗方案進行評價，提出問題：上述方案中，可行性差的是那一個？為什么？你的回答是。
（2）聰明的小剛提出，整個探究過程通過一個實驗就能實現，他的設想是。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

探究一：工業鐵紅的主要成分是Fe₂O₃，還含有少量的FeO、Fe₃O₄。某興趣小組用草酸晶體制取CO，并進行了如下圖所示實驗。試回答：
【查閱資料】草酸晶體（H₂C₂O₄·3H₂O）在濃H₂SO₄作用下受熱分解生成CO₂和CO。

（1）實驗前應先         。
（2）進入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A中試劑是  、C中的試劑是   （填字母編號）。
a．濃硫酸        b．澄清的石灰水       c．氫氧化鈉溶液
（3）F裝置的作用是         。
（4）某同學認為圖示裝置有不足之處，改進的方法是         。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下圖是實驗室常用的儀器與裝置，根據所學知識回答下列問題：

（1）實驗室制取氧氣，發生裝置可選用               （填序號，下同）；寫出用該發生裝置制取氧氣的一個化學方程式：
                 。
（2）為測定所收集氧氣的體積，可以選用的裝置是           和             。
（3）硫化氫（H₂S）是一種無色、有刺激性氣味、有毒的氣體，密度比空氣大，能溶于水，其水溶液呈酸性。實驗室通常用硫化亞鐵固體和稀硫酸反應來制取它，收集硫化氫氣體可選擇                   裝置；對多余的硫化氫氣體，可用NaOH溶液吸收，其反應的化學方程式為                                          。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

小明在書中看到有關金屬鈉的一段描敘“鈉是一種化學性質極活潑的金屬，與冷水發生劇烈的化學反應并生成氫氧化鈉和氫氣”。金屬鎂是否也有類似的性質？小明進行如下的實驗探究：將一表面光亮的鎂條放入冷水中并滴入酚酞試液，無變化，將水加熱，有氣泡產生，溶液變為紅色，趁熱取出部分溶液，放置在空氣中一段時間后，發現溶液的紅色褪去了。小明對此現象進行了分析。
（1）溶液變紅說明反應后溶液pH 7（選填“＜”、“﹥”或 “＝”）
（2）寫出鎂與水發生反應的化學方程式
（3）溶液紅色褪去的最可能的兩點原因是什么？
（4）選擇其中的一種原因，設計實驗進行驗證，并填寫下表

實驗方法和步驟	實驗現象（預期）	分析

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

將過量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuSO₄溶液中得到藍色固體。某研究性學習小組對固體沉淀的成分進行了如下探究。請完成下列各題：
（一）猜想與假設：
猜想一：固體為CuCO₃，理由：（用化學反應方程式表示）。
猜想二：固體為Cu(OH)₂，理由：Na₂CO₃溶液呈堿性。
猜想三：固體為Cu(OH)₂和CuCO₃的混合物。
（二）資料查閱：
①結晶水合物受熱后易失去結晶水，如CuSO₄?5H₂O

CuSO₄＋ 5H₂O↑；
②Cu(OH)₂、CuCO₃受熱易分解，各生成對應的兩種氧化物。
③無水氯化鈣可做吸水劑；堿石灰的主要成分為氫氧化鈉固體和氧化鈣
（三）設計與實驗：
Ⅰ．固體的獲取：將反應后的固、液混合物經過濾、洗滌、室溫晾干得藍色固體。
Ⅱ．定性探究固體的成分：
用下圖所示方案，進行實驗，并得到下列現象：

（1）上圖中無色氣體為         ，所以猜想二不成立。
（2）向藍色溶液中加入足量的鐵屑，實驗現象為               ，           。
發生反應的方程式為                   、                  。
Ⅲ．定量測定固體的組成：

設固體為Cu(OH)₂?CuCO₃?XH₂O，為測定其組成，稱取24.0 g藍色固體。繼續進行實驗：
圖中注射器處為兩個單向閥：推注射器時x關閉，y處打開；拉注射器時，x打開進空氣，y關閉。
實驗步驟：①組裝好裝置，檢查氣密性；②反復推拉注射器；③稱量B、C、D、E、F的質量；④關閉彈簧夾，加熱B處玻璃管直到反應不再進行；⑤打開彈簧夾，再次反復緩緩推拉注射器；⑥再次稱量B、C、D、E、F的質量。
問題探究：
（3）進行步驟⑤的操作中，注射器活塞要緩緩推動的主要目的是。
數據處理：
（4）某興趣小組利用上述方法，測得以下數據：（假定每步反應都完全）

	B	C	D	E	F
反應前	124.0g	250.0g	300.0g	350.0g	360.0g
反應后	116.0g	253.6g	304.4g	350.1g	360.0g

E裝置質量增加的原因是；
通過計算確定固體化學式中的X的值。
計算過程：

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下面是某興趣小組同學做的3個小實驗。根據實驗內容回答下列問題（儀器的固定裝置已經省略)。

（1）若甲中為二氧化錳，連接甲乙裝置，______________(填開關“K₁”和“K₂”的操作)，從分液漏斗向甲中加入適量雙氧水，該實驗可以證明可燃物燃燒需要與氧氣接觸。甲中發生反應的化學方程式為____________________。
（2）若甲中為水，丙中為紅色溶液，連接甲丙，打開K₁，關閉K₂，從分液漏斗向甲中加入某藥品后，丙中只看到溶液由紅色變為無色。寫出丙中發生反應的化學方程式______。
（3）若甲中為二氧化碳（K₁、K₂關閉），連接甲丁，從分液漏斗向甲中加入適量的澄清石灰水，一段時間后，打開K₁，整個實驗過程中甲中觀察到現象是______________________。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

松花皮蛋是我們喜愛的食品，某小組同學查閱資料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、純堿、食鹽等。同學們對料泥進行了如下探究：
探究一：料泥的主要成份

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
1、將皮蛋料泥的原料放入燒杯中，加適量的水攪拌、充分反應	試管外壁，有白色沉淀生成	濾渣中一定有。
2、將上述燒杯中的物質過濾、洗滌，濾渣中滴加稀鹽酸	有氣泡冒出
3、取少量濾渣于試管中加水充分溶解，取上層清液滴加	上層清液由無色變成紅色
4、取濾液三份，分別滴加酚酞、稀鹽酸和通入CO₂氣體	溶液變紅色、無明顯現象、有白色渾濁	濾液中的溶質一定有

回答下列問題：
（1）請寫出步驟①發生反應的化學方程式：               ；                    。
（2）由上述實驗現象推斷，料泥的主要成份是                               。
探究二：測定料泥的原料中生石灰的含量（假設每步都能反應完全）
查閱資料：CaCO₃+ CO₂+H₂O= Ca（HCO₃）₂
實驗步驟：
1．稱得料泥原料的樣品28g，放入燒杯中，加適量的水攪拌、充分反應。
2．向其中通入過量的CO₂，過濾，洗滌干燥后稱得濾渣為5g
回答下列問題：
（1）通入過量的CO₂原因是                                      。
（2）利用測得的數據計算出料泥原料中生石灰的質量分數（要求寫出計算過程）（3分）
思考：上述實驗方案                 （填合理或不合理）。如不合理，原因是
                      ；求出的值             （填偏大或偏小）。
應用：你認為應該如何食用松花蛋？              ，原因是             。

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