Question

小華想測定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質量分數，實驗室只提供了一瓶未標明質量分數的稀鹽酸和必要的儀器．
（1）你認為能測出其中銅的質量分數的是

Cu-Zn

合金．
（2）若想測出該合金中銅的質量分數，你認為實驗時必須提供的儀器是

試管、天平

．
（3）若想測出鹽酸的質量分數，你認為實驗時必須提供和測出的數據是

鹽酸溶液的質量氫氣的質量

．

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發生置換反應生成氫氣，根據生成氫氣的質量，可以求得合金中鋅的質量，從而求得銅的質量和銅的含量，要求鹽酸的溶質的質量分數，需知道鹽酸中溶質的質量和所用鹽酸溶液的質量，據此分析解答；

解答：解：（1）只給出鹽酸和必要的儀器，則合金中需含有能與鹽酸反應的金屬，鋅排在氫的前面，而銅和銀排在氫的后面，所以能夠測出的為：Cu～Zn；
（2）測定Cu～Zn合金的方法是利用酸能夠和鋅反應，而后利用過濾的方式得到不反應的金屬銅，再利用天平測量出銅的質量即可，所以實驗時必須提供的儀器有天平、試管等；
（3）要求鹽酸的溶質的質量分數，需知道溶質的質量和溶液的質量，知道所用的鹽酸的體積和鹽酸的密度，能求出鹽酸的質量，而溶質的質量可以通過氫氣的質量求出（其它合理答案均可），
故答案為：（1）Cu-Zn；（2）試管、天平；（3）鹽酸溶液的質量氫氣的質量（或合金質量和剩余金屬的質量）；

點評：本題考查了金屬的性質以及根據化學方程式進行的計算，完成此題，可以依據已有的知識進行．