綠礬（FeSO
4?7H
2O）、硫酸亞鐵銨（FeSO
4?（NH
4）
2SO
4?6H
2O）是重要的化學(xué)化工試劑．工業(yè)上常利用機(jī)械加工行業(yè)產(chǎn)生的廢鐵屑為原料制備．這種廢鐵屑中常混有FeS（其它雜質(zhì)忽略不計(jì)），與稀硫酸反應(yīng)為：FeS+H
2SO
4=FeSO
4+H
2S↑，H
2S有毒，水溶液名稱為氫硫酸．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖Ⅰ用于制備綠礬．錐形瓶中反應(yīng)產(chǎn)生綠礬，其中盛放的藥品或原料是
，發(fā)生的反應(yīng)除前述化學(xué)方程式外，還一定有 （寫化學(xué)方程式）：
．
若知集氣瓶的作用是作安全瓶，燒杯中發(fā)生的反應(yīng)是：CuSO
4+H
2S=CuS↓+H
2SO
4，則燒杯中盛放的試劑是
，其作用為
．
（2）圖Ⅱ用于制備硫酸亞鐵銨（已知亞鐵鹽容易被氧化）．在0～60℃的溫度范圍內(nèi)，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵的溶解度小，所以硫酸亞鐵與硫酸銨的混合溶液冷卻至室溫便析出硫酸亞鐵銨．
具體操作：①打開活塞
，關(guān)閉活塞
，從
（填儀器名稱）中滴下稀H
2SO
4到250mL規(guī)格的錐形瓶中，充分反應(yīng)．②待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí)，關(guān)閉活塞
，打開活塞
．③放置一段時(shí)間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨．
實(shí)驗(yàn)中氫氣的作用是
，
氫氧化鈉溶液的作用是
．
（3）在制備硫酸亞鐵的過程中，理論上控制鐵過量或酸過量均有利于防止Fe
2+被氧化．設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一，控制酸過量；實(shí)驗(yàn)二，控制鐵過量；其余步驟同，制得硫酸亞鐵銨，并對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量進(jìn)行檢測(cè)．檢測(cè)結(jié)果如下：
| 序號(hào) |
反應(yīng)物用量（n表示微粒個(gè)數(shù)） |
產(chǎn)品質(zhì)量 |
| 1 |
n（H2SO4）：n（Fe）＞1：1 |
介于1級(jí)～Ⅱ級(jí)之間 |
| 2 |
n（H2SO4）：n（Fe）＜1：1 |
優(yōu)于1級(jí) |
已知產(chǎn)品質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)：Fe
3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.005%，產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅰ級(jí)；Fe
3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.01%，產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅱ級(jí)，從實(shí)驗(yàn)結(jié)果中，可得出制備硫酸亞鐵溶液時(shí)，反應(yīng)控制
過量為最佳．
（4）處理膠片的廢液中含大量AgNO
3、Zn（NO
3）
2和Fe（NO
3）
2，若隨意排放不僅會(huì)造成嚴(yán)重的污染，而且造成資源浪費(fèi)．某同學(xué)從上述的廢液中回收金屬銀并得到副產(chǎn)品綠礬（FeSO
4?7H
2O），其回收流程如下：
操作②是
，固體A中含
，固體B是
，
x是
，y是
，x、y過量的共同作用是
．
（5）硫酸最古老的生產(chǎn)方法是：把綠礬（FeSO
4?7H
2O）裝入反應(yīng)器中加強(qiáng)熱，會(huì)流出油狀液體，并放出有刺激性氣味的氣體（SO
2），反應(yīng)器中的固體變?yōu)榧t色．這個(gè)變化的過程可用兩個(gè)化學(xué)方式表示．
①
．
②
．
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